高一化学教案人教版15篇 (一).pdfVIP

高一化学教案人教版优秀15篇

教学目标设定：

L掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化钝、氟化钙的晶

胞结构。

.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的.关系。

4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视

野。

教学重点难点

1.离子晶体的物理性质的特点

.离子晶体配位数及其影响因素

教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

教学过程设计：

［引入］1.什么是离子键?什么是离子化合物？

.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合

物？

Na0NH4C10NaS04NaCICsClCaF

3.我们已经学习过几种晶体？它们的结构微粒和微粒间的相互作

用分别是什么?

板［书］离子晶体

展［示］NaCl、CsCl晶体模型

板［书］阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

注：(1)结构微粒：阴、阳离子

()相互作用：离子键

(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、

绝大多数盐

(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

思［考］下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合

物之间的关系是什么？

干冰、NaOH、Hs04、Ks04、NH4C1、CsCl

投［影］离子晶体的物理性质及解释

性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异

较大：NaCl、KN03、(NI14)S04

BaS04,CaC03

板［书］离子晶体中离子键的配位数(C.N.)

高一化学教案人教版(精选篇)

一、教学目标

【知识与技能】

认识元素的存在，能说出元素的概念，理解在化学变化中元素

种类不变的规律。

【过程与方法】

通过小组讨论，总结表格信息，提高交流表达和总结归纳的能

力。

【情感态度与价值观】

通过学习元素，进一步认识物质的组成，激发学习化学的兴趣。

二、教学重难点

【重点】元素的概念，初步认识在化学变化中元素种类不变的

规律。

【难点】理解在化学变化中元素种类不变的规律。

三、教学过程

环节一：新课导入

【图片导入】课前展示几张图片，内容为“含氟牙膏”、“高

钙牛奶”、“碘盐”、“加铁酱油”等，请同学在观看图片的同时

说出图片中物品名称思考这里的氟、钙、碘、铁表示的是什么。

【学生回答】元素。

【教师引导】没错，经过上节课对原子构成的学习，相信大家

对于构成万物的基本物质有了进一步的理解。经过科学家们的不断

探索，利用化学方法分析众多的物质，发现组成物质的基本成分

就是刚刚大家所说的元素，而元素其实有100多种。那么元素到底

是什么呢？今天就让我们一起解开元素之谜。

环节二：新课讲授

内容一：认识元素的概念

【图片展示】在多媒体上展示鸡蛋壳、贝壳和石灰石的图片，

介绍它们的主要成分均为碳酸钙，而碳酸钙是由碳、氧、钙三中

元素组成，同时请学生思考之前学习的哪些物质含有氧元素，它们

与碳酸钙有哪些相同之处。

【学生回答】氧气、二氧化碳都含有氧元素。

【教师引导】氧分子和二氧化碳分子中都含有氧原子，这些氧

原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8,化学上将质子

数即（核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素，同样的，将质子

数都为1的所有氢原子统称为氢元素，将质子数为6的所有碳原子

统称为碳元素。接着请学生小组讨论总结出元素的概念。

【学生小组讨论后回答】元素是质子数