2019年2019年初高中化学衔接 第7讲 氧化还原反应.pdfVIP

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初高中化学衔接第3讲氧化还原反应原理及其规律

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一、氧化还原反应的原理

1.定义:在反应过程中有发生的反应是氧化还原反应。

2.实质:反应过程中有电子的转移(电子得失或或共用电子对的偏移)。

3.特征:化合价有升降

课堂练习1:分析下列哪些反应是氧化还原反应,哪些不是氧化还原反应?

(1)CaO+HO=Ca(OH)(2)2KClO2KCl+3O↑

223MnO2

2

(3)BaCl+HSO=BaSO↓+2HCl(4)CaCOCaO+CO↑

224432

(5)MnO+4HCl(浓)MnCl+Cl↑+2HO

2222

(6)3Fe+4HO(g)FeO+4H↑

2342

(7)Cu+2HSO(浓)CuSO+SO↑+2HO

24422

(8)3CCl+2KCrO=2CrOCl+3COCl+2KCl

4227222

4.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系

要点精析:

①置换反应全部属于氧化还原反应。

②复分解反应全部属于非氧化还原反应。

③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。

④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。

⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应,如3O==2O。

23

5.氧化还原反应的定性分析(几对相关概念)

①.氧化剂与还原剂

氧化剂:得到电子(或电子对偏向、化合价降低)的物质。

还原剂:失去电子(或电子对偏离、化合价升高)的物质。

氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。

②.氧化性与还原性

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性;还原剂具有的失电子的性质称为还原性。

③.氧化反应与还原反应

氧化反应:失去电子(化合价升高)的反应。还原反应:得到电子(化合价降低)的反应。

④.氧化产物与还原产物

氧化产物:还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。还原产物:氧化剂在反应

中得到电子后被还原形成的生成物。

小结:氧化还原反应中各概念之间的相互关系

口诀:升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化,发生氧化反应)还(做还原剂,本身具

....

有还原性),

降(化合价降低)得(得电子)还(被还原,发生还原反应)氧(做氧化剂,本身具

....

有氧化性)。

课堂练习2:从氧化还原反应定性角度分析反应FeO+3CO2Fe+3CO

232

氧化剂是:

还原剂是:

氧化产物是:

还原产物是:

被氧化的是:

被还原的是:

发生还原反应的是:

发生氧化反应的是:

课堂练习3:某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素(

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