专题06盐类的水解（考点清单）（讲练）（原卷版）.docx

专题06盐类的水解

考点01盐类的水解及其规律

考点02盐类水解方程式的书写

考点03盐类水解的影响因素

考点04水解常数

考点05盐类水解的应用

考点06溶液中粒子浓度的变化分析

▉考点01盐类的水解及其规律

1．盐类水解的概念

在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类水解的实质

盐电离→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的阴离子→结合H＋,弱碱的阳离子→结合OH－))→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。

3．盐类水解的规律：

（1）“有弱才水解，无弱不