专题 晶体的相关计算-【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习.pdf

【大题逐点过】2022年高考化学二轮复习专项练习（全国通用）

专练晶体的相关计算

一、晶体中微粒数或化学式的计算

1．（山东省2021届高三等级考化学冲刺卷一）冰晶石（NaAlF）由两种微粒构成，冰晶石

36

的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和

8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是__________（填微粒符号）。

11

+－

【解析】NaAlF是由Na和AlF构成的离子晶体，●的个数＝8×+6×＝4，○个数＝

36682

1

12×+8+1＝12，要使两种离子的个数之比为1∶3，则大立方体的体心处所代表的微粒是

4

+

Na。

【答案】Na+

2．（重庆市2020~2021学年下期高2021届七校三诊）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。

该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。

11

【解析】根据图1，Fe位于顶点、面心、内部，实际占有的个数为12×+2×+3＝6，N

62

位于内部，实际占有的个数为2，因此铁、氮的微粒个数之比为6∶2＝3∶1。

【答案】3∶1

3．（江苏省海安2020~2021学年度高三上学期调研）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结

构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共

用，则该化合物的化学式为_________。

1

【解析】根据均摊法计算，Fe个数为6×＝3，C个数为1，则化合物的化学式为FeC。

23

【答案】FeC

3

2+3+－

4．（贵州省铜仁市2021年高三第一次模拟）Fe、Fe能与CN形成络离子，其晶胞结构如

图1所示。该离子可形成铁蓝钾盐，该钾盐的化学式为___________。

1

11111

2+3+－

【解析】根据图1离子晶胞结构分析，Fe为4×＝个，Fe为4×＝个，CN为12×

82824

＝3个，离子数目比为1∶1∶6，络合后形成的离子为［Fe2Fe3（CN）］0.5－，所以该离

0.50.53

子形成的钾盐的化学式为K［23（CN）］，即K［Fe（CN）］。

FeFe