2024—2025学年云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校高二上学期10月联考化学试卷.docVIP

2024—2025学年云南省文山州富宁上海新纪元实验学校等云贵八校高二上学期10月联考化学试卷

一、单选题

(★★)1.化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是

A．工业上，增加炼铁高炉的高度可有效减少CO的排放量

B．在橡胶中加入抗氧化剂，可延缓橡胶的老化

C．利用反应制氢，相同时间内，使用纳米CaO(催化剂)比微米CaO产率更低

D．日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度

(★★)2.工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：，下列是在不同条件下测得的化学反应速率，其中最大的是

A．

B．

C．

D．

(★★)3.下列对有效碰撞理论的分析错误的是

A．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞

B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增多

C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大

D．加入适宜的催化剂，降低反应活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大

(★★★)4.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

B．合成氨选择500℃的高温条件以提高反应物的转化率

C．铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体

D．压缩容器体积颜色加深

(★★★)5.下列有关说法正确的是

A．已知，，则

B．，

C．已知，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量

D．已知，则的燃烧热为a

(★★★)6.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是

A．三种化合物的稳定性：CAB

B．若，该反应的决速步为①

C．B→C反应的

D．A→C的焓变随A的消耗量增加而增加

(★★)7.甲烷消除NO2的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH4和NO2进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是

A．

B．容器中混合气体的总质量不再变化

C．若改在恒压容器中进行上述反应，容器体积不再改变

D．单位时间内，消耗1molCH4同时生成1molCO2

(★★★)8.γ-丁内酯用于生产环丙烷、吡咯烷酮等药品，也可作为工业溶剂使用。由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯的反应如下：，在25℃下，γ-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.18mol/L，测得γ-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示(溶液体积、体系温度变化可忽略)。下列说法错误的是

t/min

50

80

100

120

160

∞

0.05

0.07

0.08

0.09

0.10

0.13

A．该温度下，反应平衡常数为2.6

B．120min时，γ-羟基丁酸转化率为50%

C．160min-200min该反应的平均速率小于120min-160min

D．从反应后的混合溶液中分离γ-丁内酯可用分液的方法

(★★★)9.下列实验装置或方案不能达到实验目的的是

A．探究浓度对化学反应速率的影响

B．测量锌与稀硫酸反应的反应速率

C．探究温度对的影响

D．验证钠与水反应是否为放热反应

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★)10.在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A．

B．扩大容积时，正反应速率降低，逆反应速率增大，导致平衡逆向移动

C．扩大容积平衡常数发生改变，导致平衡移动

D．C的体积分数减小

(★★★)11.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．甲图中改变的反应条件为充入O2

B．乙图中温度，纵坐标可代表N2O5的百分含量

C．丙图为充入稀有气体时速率变化

D．丁图中只有b点达到平衡状态

(★★★)12.具有难挥发性的二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，发生反应的化学方程式如下：。下列说法错误的是

A．该反应的

B．不纯的TaS2粉末应放在高温区，提纯后的TaS2在低温区生成

C．高温区和低温区的相等

D．高温区和低温区都存在非极性键的断裂和形成

(★★★)13.下列说法正确的是

A