2025年高考化学广西专版配套课件 第4讲　氧化还原反应的概念及规律.pdfVIP

2025年高考化学广西专版配套课件

第一章第4讲氧化还原反应的概念及规律

强基础增分策略

内

容增素能精准突破

索

引研专项前沿命题

明考向真题演练

【课程标准】

1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是

电子的转移。

2.知道常见的氧化剂和还原剂。

3.认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现物质的

相互转化。

强基础增分策略

一、氧化还原反应

1.氧化还原反应的本质和特征

2.氧化还原反应的基本概念及联系

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法:①标变价,②画箭头(反应物指向生成物),③算数目,④说变化。

用双线桥法标出MnO与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目。

2

应用提升

(2)单线桥法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标电子转移的

数目,不标“得”“失”字样,线桥只出现在反应物中。

用单线桥法标出铜与浓硝酸反应的电子转移的方向和数目。

应用提升

4.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系

应用提升四种基本反应类型与氧化还原反应关系的解读

(1)所有的置换反应都是氧化还原反应;所有的复分解反应都是非氧化还原

反应。

(2)有单质参与的化合反应是氧化还原反应;有单质生成的分解反应是氧化

还原反应。

(3)有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应,如3O2O等。

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易错辨析判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。

(1)在氧化还原反应中,被氧化和被还原的物质不能是同种物质。(×)

(2)合成氨反应中,N作氧化剂,发生还原反应,故NH只是还原产物。

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(×)

(3)在NaO与CO的反应中,生成1molO时转移4mol电子。(×)

2222

(4)反应SO+HOHSO是氧化还原反应,也是化合反应。(√)

22224

二、氧化剂和还原剂

1.氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物

等。例如:

(2)常见的还原剂

常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金

属阳离子、非金属单质及其氢化物等。例如:

2.氧化性和还原性

(1)氧化性氧化剂得到电子的能力(或性质)

氧化剂在反应中表现出来的性质。例如,在反应Fe+HSOFeSO+H↑

2442

中,HSO作氧化剂,表现出氧化性。

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(2)还原性还原剂失去电子的能力(或性质)

还原剂在反应中表现出来的性质。例如,在反应3Cu+8HNO(稀)

3

3Cu(NO)+2N