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3、化学平衡图像题
1．（2014·重庆卷·7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是()
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝eq\f(a－b,t1)mol·L－1·min－1
C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
2．（2014·新课标全国卷Ⅱ·26）
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。
(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________________。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：_______________________________________
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由__________________________________________________。
3．（2014·安徽卷·10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A
B
升高温度，平衡常数减小
0～3s内，反应速率为
v(NO2)＝0.2mol·L－1
C
D
t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
4．（2014·浙江卷·12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq)K1＝10－1.2
Cl2(aq)＋H2OHClO＋H＋＋Cl－K2＝10－3.4
HClOH＋＋ClO－Ka＝？
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是()
A．Cl2(g)＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－K＝10－10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO)＋c(ClO－)＝c(H＋)－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH＝7.5时杀菌效果比pH＝6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
5．（2014·福建卷·12）在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：
反应时间
/min
0
10
20
30
40
50
c(N2O)
(mol·L－1)
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
反应时间
/min
60
70
80
90
100
c(N2O)
(mol·L－1)
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()
(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1c2)
6.（2013·福建卷·12）NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是
A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1
D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂
7.（2013·安徽卷·11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项
x
y
A
温度
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