2021版高考化学一轮复习第8章4沉淀溶解平衡练习(含解析)鲁科版.pdfVIP

沉淀溶解平衡

闻名于世的桂林溶洞、北京石花洞、娄底梅山龙宫，它们就是由于水和二氧化碳的缓慢侵蚀而创造出来的

杰作。

桂林银子岩溶洞北京石花洞

石灰石的主要成分为CaCOa,当它遇到溶有CO?的水时就会发生反应变成可溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的

水，当从溶洞顶滴到洞底时，由于水分的蒸发或压强减小，以及温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出

碳酸钙的沉淀。这些沉淀经过千百万年的积聚,渐渐形成了钟乳石、石笋等，洞顶的钟乳石与地面的石笋连接

起来了，就会形成奇特的石柱。反应的化学方程式为CaCO+CO+HO—

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Ca（HC0）2,Ca（HC0）2^=CaC0I+C0f+H0»

33322

在自然界中不断发生上述反应于是就形成了溶洞中的各种景观。

问题1.CaCO,难溶于水，属于电解质吗？（素养角度一一宏观辨识与微观探析）

提示:是。CaCO,难溶于水,但其属于盐类，属于强电解质。

问题2,试从溶解平衡的角度解释碳酸钙溶于含有CO,的水的原理？（素养角度一一变化观念与平衡思想）提

示:CaC0溶于水的溶解平衡为CaC03（s）—C/（aq）+C。；（aq）,当遇到含有CO2的水时发

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生:COz+HzO+C。；—2HCO3,促进碳酸钙的溶解平衡向右进行，逐渐溶解，生成Ca（HC0）溶液。

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问题3.“滴水石穿”是物理变化还是化学变化?你能解释其道理吗？（素养角度一一变化观念与平衡思想）提

示:化学变化。原理同问题2。

问题4.碳酸钙可以溶于强酸（如硝酸），但硫酸钗不能溶于强酸，为什么？（素养角度一一变化观念与平衡思

想）

提示:CaCO的溶解平衡为CaCO(s)—Ca舛(aq)+C。；(aq),加入硝酸后C。；与H*反应生成CO*使c(CO；

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-)减小,溶解平衡右移，碳酸钙逐渐溶解;BaS0的溶解平衡为BaS0(s)—Ba，,(aq)+s0；~(aq),加入硝酸

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后，Ba*、SO；都不与H’和NO；反应，两者浓度都不改变，平衡不移动，故BaS0〈不溶解。

镁在自然界中以化合态存在，主要分布于镁矿石(白云石矿、菱镁矿等)、盐湖、海水等资源中。

某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案:

加NaOH固体

调至DH=11or*滤液N

1

1.0mL1.0mol•L

广滤液M史生需罕

1.0L模拟

NaOH溶液|臂」沉淀物Y—MgO

海水(25.0°C顽°

pH=8.3)

①」沉淀物X

模拟海水中0a2+