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高中化学总复习电化学

专题一：原电池原理

知识点：

1、原电池的概念：

2、原电池正、负极的确定

3、原电池正、负极的电极反应

、原电池电子的流向

5、原电池内部离子定向移动的方向

6、原电池的正、负极的现象

7、形成原电池的条件

典型例题：

例1：如右图：写出电极反应：正极：负极：

总方程式为：o电子的流向：

电流的流向3在电解质溶液中H*运动到：极。

实现的能量转化：。

上述原电池工作一段时间后，硫酸溶液的pH怎样变化：。

例2：关于如图所示装置的叙述，正确的是()

A、铜是阳极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少

C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原

例3：一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发

生的反应是()

+-+-

A.CHaOH(g)+0(g)=H0(1)+C0(g)+2H(aq)+2eB.0(g)+H(aq)+e=2H0(1)

22222

C.CH30H(g)+HzO⑴=C(h(g)+6H+(aq)+6e-D.0(g)+2H0(1)+e-=0H-

22

例、原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是()

A.有Al、Guv稀H2SO组成原电池，其负极反应式为：AI-3e-=A产

B.Mg、AkNaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：AI-3e-==Al

C.由Fe、Cu、FeCb溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu2+

+

D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-==Cu

例5、理论上不能设计为原电池的化学反应是()

A.CH(g)+202(g)==C0(g)+2H0(I)AH0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaN0(aq)+H0(I)AH0

2232

C.2H(g)+O2(g)==2H0(l)AH0D.2FeC13(aq)+Fe(s)==3FeC1(aq)AH0

223

2+

例6：依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；

(2)银电极为电池的