高中化学总复习之知识讲解——镁铝铁（提高）.pdfVIP

高考总复习镁《铝铁》

【考纲要求】

1.了解镁、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性及应用。

2.以铝为例了解两性氧化物、两性氢氧化物的概念和一般性。

3.以铁为例了解变价金属的性。

【知识网络】

1、镁及其化合物

HO(A)

2

ICC▼-

Mg匕一恪，MgO——-MgCl；

IuriCa(0H)2A

HCI或CI2(A)

2、铝及其重要化合物

2、铁及其重要化合物

【考点梳理】

考点一.镁、铝及其化合物

1.镁与铝

⑴原子结构及物理性

密度硬

元素符号原子结构原子半径化合价颜色熔点沸点

(g•cm3)度

l0

1.60X10m+2银白色1.74645℃1090℃很软

1.43X10°m+3银白色2.70660.4℃2467℃较软

要点诠释:

①共同点：均为银白色，属于轻金属(P4.5g/cm3),熔点较低，硬度较小。

②不同点：密度：MgAL熔点：MgAl,硬度：MgAk

③原因：镁、铝均处于周期表的前半部，原子半径相对较大，而原子量相对较小，故密度

较小；原子半径大使得金属离子和自由电子间的结合力弱，故熔点和硬度较低，镁和铝相比

较，原子半径镁比铝大，价电子数比铝少，故密度、熔点、硬度镁都比铝小。

⑵镁铝的化学性：

较强的还原性：MgAl

项目MgAl

方程式2Mg+O2直造2MgO4Al+3O2-^-2AlO

23

0

2

现象剧烈反应、耀眼白光、放出大量热

与非金

属反应S2A1+3S—^―ALS.3

Mg+S—MgS

△—_

N23Mg+N?