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关于高一化学知识点总结大全

化学一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的

重要标志。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高一化学知

识点总结大全内容，欢迎使用学习!

高一化学知识点总结大全

一、金属活动性NaMgAlFe。

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸

溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换

出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、A12O3为氧化物，Al(OH)3为氢氧化物，都既可以与强酸反

应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。

四、Na2CO3和NaHCO3比较

碳酸钠碳酸氢钠

俗名纯碱或苏打小苏打

色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3

溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

与酸反应CO32—+H+HCO3—

HCO3—+H+CO2↑+H2O

HCO3—+H+CO2↑+H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反应实质：HCO3—+OH-H2O+CO32—

与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32—+H2O+CO2HCO3—

不反应

与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32—CaCO3↓

不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器。

转化关系

五、合金：两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而

形成的具有金属特性的物质。

合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比

纯金属要广泛。

化学方程式配平方法

一、最小公倍数法

1、找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求

出它们的最小公倍数。

2、将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，

就分别是它们所在化学式的系数。

3、依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系

数，直至将方程式配平为止。

4、验证反应式。配平是否正确。

二、观察法

1.从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计

量数和这一生成物的化学计量数;

2.根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计

量数，这样即可配平。

三、奇数配偶法

1.找出在化学反应中出现次数最多的元素;

2.从原子数为单数的元素入手(一般为氧元素)。即乘2;

3.由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。

四，定一法(归一法)

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后

根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为

分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数

五、分数配平法

1.先配平化合物中各元素的原子;

2.用分数配平单质元素的原子;

3.去分母，使配平后的化学计量数为整数。

化学实验中错误的基本操作

1.实验室的药物不能用手接触;不要把鼻子放在容器口闻气味，更

不用说结晶的味道了。

2.实验结束后，剩余药品不得放弃或放回原瓶(活性金属钠、钾等

除外)。

3.服