精品解析：辽宁省沈阳市三十一中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题（解析版）.docxVIP

沈阳31中学2024届高一

化学试题

满分：100分考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127Si28S32C135．5Fe56Cu64Ba137

一、单选题(每小题3分，共25小题，75分)

1.在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为

A.1.0mol B.1.8mol C.2.2mol D.2.6mol

【答案】D

【解析】

【详解】在光照条件下，1molCH4与Cl2能发生取代反应，得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，由碳原子守恒可知：n(CH3Cl)+n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)=1mol，所以n(CH3Cl)=0.3mol，n(CH2Cl2)=0.2mol，n(CHCl3)=0.1mol，n(CCl4)=0.4mol，该四种取代物中取代的n(H)=n(Cl)=0.3mol×1+0.2mol×2+0.1mol×3+0.4mol×4=2.6mol，根据取代反应的特点可知，取代1molH原子，消耗1molCl2，则消耗的n(Cl2)=n(H)=2.6mol，D正确；

答案选D。

2.下列反应的离子方程式正确的是

A.Fe(OH)3溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B.通常条件下，将NO2通入水中：2NO2+H2O=2H++NO+NO

C.向KAl(SO4)2，溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO+2H2O

D.Cu溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO2↑+4H2O

【答案】C

【解析】

【详解】A．Fe3+能将I-氧化为I2，故Fe(OH)3溶于HI溶液反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I?=2Fe2++6H2O+I2，A错误；

B．NO2与水反应生成硝酸和NO，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，B错误；

C．Ba(OH)2过量，硫酸根完全沉淀，铝离子会转化为偏铝酸根，离子方程式为Al3++2SO+2Ba2++4OH?=2BaSO4↓+AlO+2H2O，C正确；

D．Cu与浓硝酸反应生成NO2，离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，D错误；

综上所述答案为C。

3.X、Y、Z三种物质何存在如下图所示的转化关系。下列说法错误的是

A.若a处强碱，则X与Z的溶液可能反应生成Y

B.若a是氧气，则Y一定是氧化物

C.若a是金属单质，则Y、Z中a的化合价可能是

D.若a是强酸，则Y既可能与酸反应又可能与碱反应

【答案】B

【解析】

【分析】由反应的转化关系可知X可与a连续反应，说明X的生成物与a的量或反应条件有关，符合该转化关系的有：氢氧化钠或氢氧化钾与二氧化碳和二氧化硫的反应、铁和硝酸或氯化铁溶液的反应、偏铝酸盐和盐酸的反应、氯化铝和氢氧化钠溶液的反应、氨气或氮气或硫或硫化氢被氧化的反应、钠被氧化的反应等。

【详解】A．若a是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性。Z是AlO，Al3+的溶液和AlO溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故A正确；

B．若a是氧气，如硫化氢被氧化的反应生成的Y可能是硫，则Y不一定是氧化物，故B错误；

C．若a是金属单质，如铁与氯气反应生成氯化铁溶液，再与铁反应生成氯化亚铁，则Y、Z中a的化合价可能是，故C正确；

D．若a是强酸，如盐酸可与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，再与盐酸反应生成氯化铝，则Y是氢氧化铝，既可能与酸反应又可能与碱反应，故D正确；

故选B。

4.按照自左向右的顺序连接实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是

A.①③②⑤④⑥ B.①③⑥⑤④ C.①②③⑥④⑤ D.①②⑥⑤④

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】①中亚硫酸钙和盐酸反应制备二氧化硫；③中亚硫酸氢钠溶液除去二氧化硫中的氯化氢；②中碳酸氢钠和二氧化硫反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性大于碳酸；⑤中高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫；④中的品红溶液检验二氧化硫已除尽；⑥中漂白粉溶液变浑浊，证明二氧化碳的酸性大于次氯酸，从而间接证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，所以自左向右仪器的连接顺序