2024年人教五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷239.docVIP

2024年人教五四新版选择性必修1化学上册阶段测试试卷239

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是

A.检验中的氯元素：与溶液混合后加热，再用盐酸酸化的硝酸银溶液检验

B.提高溶液的氧化能力：用盐酸酸化

C.探究的溶解度与pH的关系：用硝酸调整酸碱度

D.检验溶液中是否有先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入溶液

2、航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量．下列说法中错误的是（）

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：

3、以PbO为原料回收铅的过程如下：

Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；

Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb；原理如图所示。

下列判断不正确的是

A.阳极区的溶质主要是H2SO4

B.电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—

C.当有2.07gPb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04mol

D.电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO

4、80℃时，2L密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应N2O4⇌2NO2ΔH=+QkJ·mol-1(Q0)；获得如表数据：

。

时间/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判断正确的是

A.当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小

B.0~40s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L-1·s-1

C.反应达平衡时，吸收的热量为0.30QkJ

D.100s后升高温度，体系颜色变浅

5、硝酸生产中，500℃时，和可能发生如下反应：

①

②

③

其中，反应②、③是副反应。若要减少副反应的发生，提高NO的产率，最合理的措施是（）

A.增大的浓度

B.使用合适的催化剂

C.减小压强

D.降低温度

6、如图所示装置为新型电池，放电时的总反应式为NaBr3+2Na2S2=3NaBr+Na2S4；下列说法正确的是。

A.放电时B电极发生氧化反应

B.放电时A极反应式为2Na2S2+2e-═Na2S4+2Na+

C.外电路中的电流方向为A→灯泡→B

D.放电时Na+从左向右通过阳离子交换膜

7、下列离子方程式表达正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸：

B.小苏打溶液呈碱性的原因：

C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气：

D.向硫酸铝铵溶液中滴加少量溶液：

8、分离废水中的和对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于时，该离子沉淀完全。25℃时，的电离常数有关物质的如下表：。

物质

物质下列说法正确的是

A.溶液与废水混合，生成的沉淀成分为

B.25℃时，反应达到平衡，则溶液中

C.25℃时，用溶液调节废水的pH至8.0，能沉淀完全

D.将溶液逐滴加入浓度均为的和混合溶液中，当完全沉淀生成时，

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

9、乙醇C2H5OH燃料电池（Pt为两极）；以KOH为电解质溶液，反应过程中请回答以下问题：

（1）总的化学方程式___________________总的离子方程式_________________

（2）负极电极反应式_______________________正极电极反应式________________

（3电解质溶液PH________（填“变大、变小、不变”），当反应转移电子1.2mol时，理论上消耗乙醇质量________________g,消耗氧气标况下__________L

10、如图所示(乙装置中X为阳离子交换膜，甲醚的结构简式为CH3OCH3)

根据要求回答下列相关问题：

(1)写出负极的电极反应：_______。

(2)氢氧化钠主要在_______(填“铁极”或“石墨极”)区生成。

(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，则粗铜的电极反应为：_______、_______。

(4)反