2019《》高考化学总复习（人教版）讲义第三章　基础课2镁铝及其重要化合物.docxVIP

基础课2镁、铝及其重要化合物

明确考纲

理清主干

1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。

2．掌握镁、铝及其重要化合物的主要性质及其应用。

1.

2.

考点一镁及其化合物的性质及应用

1．镁的性质

(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。

(2)化学性质：

①与非金属反应

eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与N2反应：3Mg＋N2\o(=====,\s\up7(点燃))Mg3N2,与O2反应：2Mg＋O2\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO?发出耀眼白光?,与Cl2反应：Mg＋Cl2\o(=====,\s\up7(点燃))MgCl2))

②与CO2反应：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2MgO＋C

③与H2O反应：Mg＋2H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋H2↑

④与H＋反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

提醒：Mg3N2能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀，放出氨气，所以只能在干态下制取。

2．海水提镁

1．为什么电解熔融的MgCl2制取单质镁，而不电解熔融的MgO？

提示：因为MgO的熔点比MgCl2高，加热熔化MgO会比MgCl2消耗更多的能量。

2．工业电解熔融MgCl2得到的镁如何冷却？并说明原因。

提示：因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。

3．镁的用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

4．镁的重要化合物

物质

主要性质

氧化镁

碱性氧化物

MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O

氢氧化镁

中强碱

Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

难溶于水

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

溶解度小于碳酸镁

MgCO3＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(△))Mg(OH)2＋CO2↑

提醒：MgO熔点很高，可作耐火材料。

题组一镁及其化合物的性质和用途

1．(2018·百色检测)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是()

A．①和② B．②和③

C．③和④ D．④和⑤

答案：C

2．(2018·杭州模拟)下列有关金属镁的说法不正确的是()

A．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应

B．工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁

C．Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率

D．镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料

答案：B

3．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是()

A．Mgeq\o(――→,\s\up7(HNO3))Mg(NO3)2

B．Mgeq\o(――→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(――→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2

C．Mgeq\o(――→,\s\up7(O2))MgOeq\o(――→,\s\up7(稀硝酸))Mg(NO3)2

D．Mgeq\o(――→,\s\up7(浓硫酸))MgSO4eq\o(――→,\s\up7(Ba?NO3?2))Mg(NO3)2

解析：选C据题意，“绿色化学”要求从经济、环保和技术三个方面设计可行的化学反应。从经济角度考虑，B项最不合算，除Mg外还用了三种试剂；D项不合算，用了两种较贵的试剂浓硫酸和Ba(NO3)2。从环保角度考虑，A、D两项分别产生了污染环境的氮氧化物和SO2，B项也使用了会对环境造成污染的Cl2。从技术角度看，D项中Ba(NO3)2溶液的加入量较难控制。综上所述，可知只有C项符合“绿色化学”的要求。

题组二海水中提镁

4．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：______________________________________________________________________。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是__________________________________________________。

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：

_______________