2024年江苏省化学会考知识点.docx

一、物质的量

1．物质的量

（1）物质的量的單位是摩尔（mol）。

（2）1mol任何微粒所含的微粒数＝0.012kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023

（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023mol－1称為阿伏加德罗常数（NA）。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n=EQ\f(N,NA)。

2．摩尔质量

（1）定义：單位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），單位為g?mol－1。

（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相對分子/原子质量。

（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n=EQ\f(m,M)。

3．气体摩尔体积

（1）定义：一定的温度和压强下，單位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm），單位為L?mol－1。

（2）原则状况下，Vm≈22.4L?mol－1。

（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=EQ\f(V,Vm)。

4．物质的量浓度

（1）定义：以單位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表达溶液构成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（cB），單位為mol?L－1。

（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（cB）之间的关系：n=cB?V。

（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度精确的溶液。

二、胶体

1．定义：分散质的微粒直径介于1－100nm之间的分散系称為胶体。

2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不一样。

3．丁达尔現象：當可見光束通過胶体時，在入射光侧面可观测到光亮的通路，這种現象称為丁达尔現象。

4．丁达尔現象可用于检查溶液和胶体。

三、离子反应

1．電解质：在水溶液裏或熔融状态下可以导電的化合物称為電解质。

2．酸、碱、盐是電解质；其他化合物為非電解质。

3．离子反应：有离子参与的反应称為离子反应。

4．将化學方程式改為离子方程式時，强酸、强碱、可溶性盐写成离子形式，其他物质不改写。

四、氧化還原反应

1．定义：在反应過程中有元素化合价变化的化學反应叫做氧化還原反应。

2．氧化還原反应的本质：電子转移。

3．化合价升高——失去電子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——自身作還原剂/具有還原性；

化合价減少——得到電子——被還原/发生還原反应/生成還原产物——自身作氧化剂/具有氧化性。

五、原子构造

1．對一种原子来說：核電荷数＝质子数＝核外電子数

2．质量数（A）＝质子数（Z）+中子数（N）

3．一般用符号AZX表达一种质量数為A、质子数為Z的原子。

4．具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称為核素。

六、元素周期律

1．元素周期律：元素的性质伴随原子序数的递增而呈周期性变化，這個规律叫做元素周期律。

2．元素周期律是由门捷列夫发現的。

3．原子、离子等粒子的半径大小比较：電子层数越多，半径越大；若電子层数相等，核電荷数越大，半径越小。

4．最高化合价＝元素原子的最外层電子数；最高化合价+∣最低化合价∣＝8。

元素

Na

Mg

C

N

Si

P

S

Cl

最高价

最低价

+1

+2

+4

-4

+5

-3

+4

-4

+5

-3

+6

-2

+7

-1

最高价氧化物

及其水化物

Na2O

NaOH

MgO

Mg(OH)2

CO2

H2CO3

N2O5

HNO3

SiO2

H4SiO4

P2O5

H3PO4

SO3

H2SO4

Cl2O7

HClO4

气态氢化物

CH4

NH3

SiH4

PH3

H2S

HCl

5．在元素周期表中，行称為周期，列称為族。

6．最外层電子数＝周期序数；電子层数＝主族序数。

7．同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐渐減弱、得電子能力逐渐增强；

同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐渐增强、得電子能力逐渐減弱。

8．元素原子的失電子能力越强，最高价氧化物的水化物碱性越强；

元素原子的得電子能力越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强。

七、化學键

1．定义：相邻原子间的强互相作用称為化學键。

2．共价键：原子间通過共用電子形成的化學键，叫做共价键。

3．离子键：阴、阳离子之间通過静電作用形成的化學键，叫做离子键。

4．金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键，非金属元素原子间形成共价键。

旧化學键断裂（吸取能量E1）

旧化學键断裂（吸取能量E1）

旧化學键断裂（释放能量E2）

6．反应物 生成物 E1E2反应吸取能量；E1E2反应释放能量。

7．常見的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应；

吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。

八、化學反应速率

1．定义：化學