高考化学一轮复习学案专题四第2讲核外电子排布电负性和电离能.pdfVIP

第2讲核外电子排布电负性和电离能

复习目标

1.能标准书写常见元素(1～36号)原子核外电子的电子排布式和电子排布图。

2.用电离能、电负性等解释元素的某些性质。

3.把握周期表各区、周期、族的原子核外电子排布规律及元素性质的递变规律。

学问构建

1．能层、能级与原子轨道

(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的________是不同的，依据电子的________差异

将其分成不同能层。通常用K、L、M、N……表示，能量依次上升。

(2)能级：同一能层里的电子的________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用

____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的挨次上升，即：

________________________。

(3)原子轨道：电子云轮廓图给出了电子在__________________的区域。这种电子云轮廓

图称为原子轨道。

原子轨道轨道外形轨道个数

s

p

特殊提示第1能层(K)，只有s能级；第2能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三

个原子轨道px、py、pz，它们具有相同的能量；第3能层(M)，有s、p、d三种能级。

2．原子核外电子排布的原理

(1)能量最低原理：即：电子尽先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原

子的能量处于最低状态。

如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布挨次图：

(2)泡利不相容原理

一个原子轨道最多容纳____个电子，并且____________相反。

(3)洪特规那么

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先__________________，

并且____________相同。

61014357

洪特规那么特例：当能量相同的原子轨道在________(p、d、f)、________(p、d、f)

000

和________(p、d、f)状态时，体系的能量最低，如：Cr的电子排布式为

24

2262651

1s2s2p3s3p3d4s。

3．完成下表，理解能层、能级及其最多容纳电子数的关系

能层12345…

符号KLMNO…

能级1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s……

最多……

容纳

电子…

数

4．电离能

①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的

________，符号：____，单位：________________。

②规律

a．同周期：第一种元素的第一电离能____，最终一种元素的第一电离能____，总体呈现

______________的变化趋势。

b．同族元素：从上至下第一电离能________。

c．同种原子：逐级电离能越来越____(即I____I____I…)。