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第四章第4节硫及其化合物
(课时活页卷)
一、单项选择题
1．要检验某无色溶液是否含有SO2－，下列操作最合理的是()
4
A．加入Ba(NO)溶液后再加稀硝酸酸化
32
B．加入BaCl溶液后再加盐酸酸化
2
C．加入稀硝酸(酸化)后再加Ba(NO)溶液
32
D．加入盐酸酸化后再加BaCl溶液
2
【答案】D
2－＋2－2－3－
【解析】检验SO时应注意Ag、CO、SO、PO等离子的干扰。A、C项中稀硝
4334
酸具有强氧化性，能将SO2－氧化为SO2－，故不能排除SO2－的干扰；B项中先加BaCl而生
3432
2－＋
成的白色沉淀不溶于盐酸，也不能确定含有SO，因为它可能含有Ag。
4
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D
【解析】A中浓硫酸易吸水而浓盐酸易挥发，故原理不同；B项中氯水中HClO表现强
氧化性，而活性炭是表现了吸附作用；C项中漂白粉变质是先与空气中CO反应生成HClO，
2
HClO又分解才失效，而水玻璃(NaSiO)与空气中CO反应后即失效，原理不同，故错误；D
232
项中都是加成反应，原理相同。
3．(2013·广东质检题组合)下列说法或做法错误的是()
①将SO通入KMnO酸性溶液中证明SO的水溶液具有漂白性②二氧化硫的排放是造成
242
光化学烟雾的主要因素
③某无色溶液中加Ba(NO)溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶
32
液中一定有SO2－④稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用
4
玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失⑤SO使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重
2
新变为红色
A．②④⑤B．①②③
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