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盐类水解、沉淀溶解平衡
1．常温下将NaOH溶液添加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的
2
关系如图所示。下列叙述错误的是(D)
A．K(HX)的数量级为10－6
sp2
－
cHX
B．曲线N表示pH与lg的变化关系
cHX
2
＋－
C．NaHX溶液中c(H)c(OH)
＋－2－－＋
D．当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X)c(OH)＝c(H)
cHX－cX2－
[解析]HX的电离方程式为HX??H＋HX，HX??H＋X2。当＝
＋－－＋－
22cHXcHX－
2
＝1时，即横坐标为0.0时，Ka＝c(H)，Ka＝c′(H)，因为KaKa，故c(H)c′(H)，
＋＋＋＋
1212
即pHpH′，结合图象知，曲线N代表第一步电离，曲线M代表第二步电离。Ka≈10－5.4，
2
A项正确；由上述分析知，B项正确；选择曲线M分析，当NaHX、NaX浓度相等时，溶
2
液pH约为5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H)c(OH)，C项正确；电荷守恒式
＋－
2
为c(Na)＋c(H)＝c(H)＋c(HX)＋2c(X)，中性溶液中存在c(H)＝c(OH)，故有c(Na
＋＋－－－＋－
222
)＝c(HX)＋2c(x)，假设c(HX)＝c(X)或c(HX)c(X)(见C项分析)，则溶液一定
＋－－－－
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