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高考热点题型突破
金属矿物综合利用的工艺流程
化学工艺流程题近几年是高考的热点,所占的分值也相当大,但由于此类试题陌生度高,对我们的能力要求也大,加上有的试题文字量大,容易产生畏惧感,所以这类题的得分不是很理想。
-3-一、解题方法及步骤1.常用方法常用首尾分析法:首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的基本原理和除杂分离提纯产品的化工工艺,然后再结合题设的问题,逐一推敲解答。2.基本步骤(1)审题:①从题干中获取有用信息,了解生产的产品,并在流程框图上,标出原料中的成分,找出原料中的杂质。②审流程图:看箭头,进入的是投料(即反应物)、出去的是生成物(包括主产物和副产物);找三线,物料进出线、操作流程线、循环线。
-4-(2)析题:分析流程中的每一步骤,知道“四个什么”。①反应物是什么,②发生了什么反应,③该反应造成了什么后果,④对制造产品有什么作用。抓住一个关键点,一切反应或操作都是为获得产品而服务。(3)技巧:从问题中获取信息,帮助解题,流程下题目中所提的问题,有时对我们分析流程中某一步的作用有很大帮助,所以我们在做题时,不仅要把题中所给信息及流程图审一遍,还要把题中所提问题浏览一遍。
-5-3.思维方向制备类工艺流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点①采取一定措施,增大反应速率(升高温度、增大固体反应物接触面积等)。②溶解:通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。水浸:与水接触,反应或溶解的物质留在水中,既不反应也不溶解的物质通过过滤除去。酸浸:与酸溶液反应,可溶物进入溶液,不溶物通过过滤除去。③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些杂质在高温下氧化、分解。
-6-(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH除杂。a.控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去含Al3+、Mn2+溶液中含有的Fe2+,先用氧化剂把Fe2+氧化为Fe3+,再调溶液的pH以生成Fe(OH)3沉淀。b.调节溶液pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。例如:若要除去铜盐溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。②加热:增大反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。如:侯德榜制碱过程中NaHCO3的生成;还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质的使用或生成。③降温:使化学平衡向着对生成产品有利的方向移动;防止某物质在高温时分解(或溶解)。
-7-(3)获得产品阶段的常见考点①洗涤(冰水或热水):洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗;用乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质,又可减少晶体溶解的损耗。②制备无水盐时的气体氛围:如加热结晶水合物制备FeCl3、AlCl3、MgCl2等无水盐时,应在HCl气流中加热,以抑制金属离子的水解。③蒸发浓缩、冷却结晶:如从NaCl(少量)和KNO3混合物中分离出KNO3,首先加水溶解,再将混合溶液加热蒸发,然后再降温,则析出的固体是KNO3。④蒸发结晶、趁热过滤:如从NaCl和少量KNO3的混合物中提纯NaCl,首先加水溶解,再将混合溶液蒸发一段时间,析出固体NaCl,趁热过滤可得不含KNO3的NaCl。
-8-二、规范答题文字叙述类题目要规范答题,防止出现因叙述不严谨导致失分,如1.洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2~3次。2.从溶液中得到晶体:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤、烘干或干燥)。3.趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质。4.反应中采取加热措施的作用:一般是为了增大反应速率或加速某固体的溶解。
-9-三、热点题型探究1.海水中提取镁(1)分析原理首先要分析Mg的冶炼原理:MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑,所以我们首先要获得纯净的MgCl2。(2)分析初始原料①海水中含有MgCl2,但浓度极低,所以要富集。方法:蒸发浓缩海水。②海水中除含有MgCl2外,还含有Na+、K+、Ca2+、、Br-、I-等可溶性离子,所以还要分离、提纯。分析离子中只有Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀。我们可以用价格便宜的碱Ca(OH)2使Mg2+转化成Mg(OH)2沉淀,从而将Mg2+分离出来。
-10-(3)制得无水MgCl2得到的Mg(OH)2沉淀与盐酸反应生成MgCl2溶液,进一步处理即可得到无水MgCl2,电解
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