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2024年鲁人版选修4化学下册月考试卷607

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水，则放出的热量约为（）

A.55kJ

B.220kJ

C.550kJ

D.1108kJ

2、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应的化学平衡状态，相关数据如下：M：2min达到平衡，生成测得从反应开始到平衡C的速率为N：达到平衡时下列推断的结论中不正确的是（）

A.

B.平衡时M中

C.

D.

3、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应），下列图象正确的是

A.

B.

C.

D.

4、下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是

A.CH3COOH

B.OH－

C.Fe3+

D.

5、常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示；其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是。

A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

B.点d溶液中：c(Cl-)c(AOH)c(A+)

C.点c溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23mol/L

6、将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）

A.在纯水中

B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C.在0.1mol/L的NH3·H2O中

D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

7、全钒液流电池是一种新型储能电池；具有充放电可逆性高；能量转化效率高等优点，其结构如图所示，放电时电极a发生氧化反应。下列说法错误的是。

A.充电时电极a应连接电源的负极

B.放电时电极b发生的反应为+e－+2H+=VO2++H2O

C.放电时电极a附近溶液pH不发生变化

D.充电时H+从质子交换膜右侧向左侧移动

评卷人

得分

二、多选题(共6题，共12分)

8、Deacon法制备Cl2的反应为4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)。如图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于1∶1；4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系。下列说法正确的是()

A.反应4HCl(g)＋O2(g)⇌2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH0

B.Z曲线对应进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝7∶1

C.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝4∶1时，O2平衡转化率为19%

D.400℃，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1时，c起始(HCl)＝c0mol·L－1，平衡常数K=

9、已知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A.该反应的ΔH＜0

B.X点CH4的转化率为20%

C.X点与Y点容器内压强比为51∶55

D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)

10、下列说法正确的是

A.反应TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值减小

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

11、已知草酸(H2C2O4)为二元弱酸，25℃时，Ka1(H2C2O4)=5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)=6.4×10－5。用NaOH溶液滴定草酸氢钾(KHC2O4)溶液；混合溶液的相对导电能力随加入NaOH体积的变化如图所示(忽略混合时溶液温度的变化)，其中N点为反应终点。下列有关描述中正确的是。

A.M点粒子浓度：c(K+)＞c()＞c()＞c(H2C2O4)

B.N点时存在：c(Na+)+c(K+)＜2c()+2c()

C.从N点到P点的过程中溶液中一定存在：c(Na+)+c(H2C2O4)＞c()

D.水的电离程度