1.2 离子反应 第1课时 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离

电解质饮料用水将一组化合物溶解制成的饮料

在化学上，我们又是如何定义电解质的呢？

在三个烧杯中分别加入干燥的NaCI固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。

实验现象及结论药品干燥的NaCl固体干燥的KNO3固体蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电盐酸、NaOH溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。

电解质：在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。条件现象物质类别类别酸碱盐活泼金属氧化物HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、CaCO3、FeSO4、BaSO4等NaO2、MgO、CaO等

非电解质：在水溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。类别非金属氧化物大多数有机物NH3CO、CO2、SO3等CH4、蔗糖、酒精等

1铜丝、盐酸能导电，它们是（填“电解质”、“非电解质”或“既不是电解质也不是非电解质”）。既不是电解质也不是非电解质。电解质和非电解质的研究对象是化合物，铜丝为单质，而盐酸是混合物。2CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3是电解质吗？CO2、NH3不是电解质，和水反应生成的NH3·H2O和H2CO3是电解质。

3BaSO4、AgCl、CaCO3等物质难溶于水，它们是电解质吗？属于盐，是电解质。虽然难溶于水，但是熔融状态下可以导电。4NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质吗？NaCl属于盐，液态HCl属于酸，是电解质。

氯化钠固体不导电氯化钠水溶液导电熔融氯化钠导电为什么NaCl固体不导电，而溶于水或融化后却能导电呢？

电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的金属能导电电解质能导电有自由移动的电子产生自由移动、带电荷的粒子

干燥NaCl固体不能导电的原因与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极NaCl固体中的Na+和Cl-按一定规则紧密排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不能导电

NaCl固体加入水中

NaCl固体溶于水导电的原因将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子可以自由移动的水合钠离子和水合氯离子

NaCl固体溶于水导电的原因水合钠离子和水合氯离子发生定向移动，形成电流

熔融NaCl导电的原因NaCl固体受热熔化时，离子运动随温度的升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了自由移动的Na+和Cl-

NaCl固体NaCl溶液熔融NaCl含有微粒微粒能否自由移动能自由移动的原因\Na+、Cl-Na+、Cl-水合钠离子、水合氯离子否能能在水分子作用下，Na+、Cl-脱离NaCl固体表面受热融化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：电解质的电离，不用通电！

电解质电离程度强弱强电解质弱电解质完全电离部分电离金属氧化物大多数盐强碱强酸弱酸弱碱少数盐六强酸四强碱NH3·H2O、Al(OH)3等(CH3COO)2Pb等

电离方程式：用化学符号表示电离过程的式子。

电离方程式左侧写化学式，右侧写离子符号阴阳离子拆开写，但原子团不能拆如：NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等强电解质的电离用弱电解质的电离用原子个数守恒，电荷守

酸酸：电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物。

碱碱：电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物。

盐盐：电离时生成金属阳离子（或NH4+)和酸根阴离子的化合物。