2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学大单元四 第十二章 第57讲 难.pdf

2025步步高大一轮复习讲义人教版高考化学第57讲难溶

电解质的沉淀溶解平衡

[复习目标]1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(K)的含义，并能进行相关计

sp

算。3.了解沉淀的生成、溶解与转化，并能应用化学平衡原理解释。

考点一沉淀溶解平衡溶度积

1．物质的溶解性与溶解度的关系

20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：

2．沉淀溶解平衡

(1)沉淀溶解平衡的建立

溶质溶解的过程是一个可逆过程：

v＞v：固体溶解

溶解结晶



溶解v＝v：溶解平衡

固体溶质溶液中的溶质

结晶溶解结晶





v＜v：析出晶体

溶解结晶

(2)特点(同其他化学平衡)：逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)。

(3)沉淀溶解平衡的影响因素

①内因：难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力。

②外因：难溶电解质在水溶液中会建立动态平衡，改变温度和某离子浓度，会使沉淀溶解平

衡发生移动。

＋－

以AgCl为例：AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)

ΔH0，完成下表：

外界条件移动方向c(Ag＋)

升高温度右移增大

加水(固体有剩余)右移不变

加入少量AgNO(s)左移增大

3

加入NaS(s)右移减小

2

通入HCl左移减小

通入NH右移减小

3

[应用举例]

－1

将足量BaCO固体分别加入：①30mL水；②10mL0.2mol·LNaCO溶液；③50mL0.01

323

－1－1

mol·LBaCl溶液；④100mL0.01mol·L盐酸中溶解至溶液饱和。

2

2＋)由大到小的顺序为____________________________。

所得溶液中c(Ba

答案③＞④＞①＞②

3．溶度积常数

(1)溶度积常数和离子积比较

以AB(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：

mn