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专题10溶液

知识点一、溶液

1．定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形一、的。

2．溶液的组成及其特征：溶液由和，最常用的溶剂是；另外常用的溶剂还有、汽油。溶液的基本特征是、、。

3．溶解过程：物质在溶解过程中发生了两种变化，一种是过程，此过程热量，另一种是过程，此过程热量，氢氧化钠、、生石灰等物质溶于水放热，等物质溶于水吸热，、蔗糖等物质溶于水温度不变。

4．乳化现象：洗洁精、洗发液等因为具有作用，所以可去油污，它们使油类物质以细小的液滴的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物这种现象叫做现象。（用汽油洗掉油污是作用，形成；用洗涤剂洗油污是作用，形成。）

5．饱和溶液和不饱和溶液

（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的；还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的。

（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）

a针对大多数溶解度随温度升高而增大的物质:

b对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质:

知识点二、溶液组成的定量表示

1．溶质质量分数定义：定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用来表示溶液的组成。它是溶质与溶液的质量之比。

2．其定义公式为：溶质的质量分数=×100％。

3．变形公式：溶质质量=×；溶剂质量=的质量—的质量

4．溶液的稀释问题

（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中的质量不变。

（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液=稀释后稀溶液质量×稀溶液

知识点三、配制溶液

1．步骤

（1）；需要食盐克；需要水克；即42毫升。

（2）；用托盘天平称取食盐8g，用量取42毫升水。

（3）；先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用不断搅拌。

（4）；将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和）向外。

2．误差分析：

（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？

取水；砝码缺损；食盐；左物右码放反了，并且等。

（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？

取水；砝码等。

（3）对溶质质量分数没影响？

装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但等。

知识点四、溶解度及曲线

（一）固体的溶解度

1．概念：固体物质溶解度指的是在，某固态物质在里达到时所溶解的。

2．理解溶解度概念的四要素：①、条件：②、标准：③、状态：④、单位3．影响固体物质的溶解度因素：内因、；外因是。

4．固体物质溶解度的变化规律：

（1）大多数固体物质的溶解度；如KNO3；

（2）少数固体物质的溶解度；如；

（3）极少数固体物质的溶解度。如。

5、物质的溶解性

溶解性

易溶物质

可溶物质

微溶物质

难溶物质

20℃溶解度(g)

（二）气体的溶解度

1．定义：气体的溶解度是指气体物质在、一体积水最多溶解气体的来表示。

2．影响气体的溶解度因素：内因、；外因是。

3．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越，温度越低气体的溶解度越；在一定温度下，压强越大气体的溶解度越，压强越小气体的溶解度越。

（三）混合物的分离

（1）过滤法：分离物+物（分离氯酸钾和二氧化锰加热后的剩余物）

（2）结晶法：分离几种可溶性物质

，如NaCl（海水晒盐）适用于溶解度