《好题》人教版高中化学选修1-第3章填空题专项测试题(答案解析).pdfVIP

一、填空题

1．已知水在25℃和100℃时的电离平衡曲线如图所示：

(1)25(“A”“B”)

℃时水的电离平衡曲线应为_____填或。其理由是______。

(2)25pH=9NaOHpH=4HSOpH=7

℃时，将的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，

24

NaOHHSO

则溶液与溶液的体积比为_______。

24

(3)25pH=12NaOH0.1mol/L

℃时，等体积的的和氨水溶液与的盐酸发生中和反应时，恰

()

好完全反应时消耗盐酸的体积______。填：前者多，后者多，一样多

+-11

(4)100H10mol/L

℃时，由水电离出的浓度为，则该溶液中一定能大量共存的是

_______

。

A．K+、Cl-、NO、S2-

3

+2+-2

B．KFeISO

、、、

4

2

C．Na+、SO、NO、Cl-

43



D．OH-、NH、HCO、Na+

43

答案：A因为水的电离是吸热的，温度升高，K增大10:1后者多C

w

【详解】

(1)水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡向电离方向移动，水的电离程度增大，水中

氢离子、氢氧根离子浓度都增大，水的离子积常数增大，则25℃时水的电离平衡曲线应为

AAK

，故答案为：；因为水的电离是吸热的，温度升高，增大；

w

(2)设NaOH溶液与HSO溶液的体积分别为V和V，所得混合溶液的pH=7时，酸和碱

2412

恰好完全反应，由NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量等于HSO溶液中氢离子的物质的

24

—5—4

10mol/LV=10mol/LVVV=10:110:1

量可得：××，解得：，故答案为：；

1212