2024年构成物质的微粒知识点.doc

构成物质的微粒知识點

原子的构成

原子

原子

原子核(+)

核外電子(-)

质子(+)

中子(不带電)

（1）质子数=核外電子数=核電荷数=原子序数

相對原子质量≈质子数+中子数

原子的质量重要集中在原子核上。

三决定：①决定元素种类：质子数（核電荷数）

②决定元素化學性质：最外层電子数

=3\*GB3③决定原子的质量：原子核

阐明：最外层電子数相似其化學性质不一定都相似（Mg，He最外层電子数為2）

最外层電子数不一样其化學性质有也許相似（He，Ne均為稳定构造）

（2）元素性质尤其是化學性质与原子核外電子的排布，尤其是最外层上的電子数目有亲密关系。最外层具有8個電子（只有一种電子层的具有2個電子）的构造，属于相對稳定构造。金属元素最外层電子一般少于4個，在反应中易失去電子；非金属元素最外层電子一般等于或多于4個，在反应中易得到電子。稀有气体最外层電子都是8個電子（氦為2個），属于相對稳定构造。“小失大得”

（3）相對原子质量

①定义：以一种碳原子质量的1/12為原则，其他原子的质量跟它相比所得的值；

②注意：它不是原子的真实质量；=3\*GB3③没有單位。

（4）核外電子的排布

原子核外電子是分层排布的，可用原子构造示意图简朴表达（如下图）。?

?

上图表达的是铝原子的构造——核電荷数為13，核外第一電子层上有2個電子，第二電子层上有8個電子，第三電子层上有3個電子。

（5）核外電子层排布规律：

①第一层最多容纳2個電子，第二层最多容纳8個電子，第三层最多容纳18個電子。②最外层電子层不超過8個，（只有一层的不超過2個）

2、元素

（1）、定义：具有相似核電荷数（即核内质子数）的一类原子的總称

（2）、决定原因：核電荷数或质子数。

注意：*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不一样

*由同种元素构成的物质不一定是單质，（如由O2、O3构成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不也許是化合物。

（3）、特點：只讲种类，不讲個数

（4）、地壳中元素居前八位的：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。

生物体中元素居前四位：氧、碳、氢、氮。（最多的金属元素：钙）

（5）、元素符号的意义：

宏观：表达一种元素；有時表达一种物质：（金属元素、固态非金属、稀有气体）

微观：表达一种原子

例如：H：表达氢元素；一种氢原子He:表达氦元素；氦气；一种氦原子

C：表达碳元素；碳；一种碳原子Al：表达铝元素；铝；一种铝原子

★當元素符号前出現数字時，只有微观意义；符号前是几就表达几种原子

例如：3H：3個氢原子4C：4個碳原子

nFe:?n個铁原子2Ar：2個氩原子

（3）原子和元素的比较

?

原子

元素

概念

化學变化中的最小粒子

具有相似核電荷数的一类原子的總称

特性

表达详细的粒子，也表达种类。既讲种类也讲個数。

表达种类，不是针對详细的某個粒子而言。只具有宏观含义

?（4）我們的平時所說的“补铁、补钙”指的是补元素。

3、元素周期表

能從元素周期表获取對应元素的信息，如元素名称、元素符号、相對原子质量

4、离子

（1）离子是带電的原子或原子团，离子符号的意义見下图（数字“2”

?表达措施及意义：如Mg2+：一种镁离子带2個單位正電荷

（2）原子和离子的比较

?

原子

离子

定义

化學反应中的最小微粒

带電的原子（或原子团）

電性

不带電

带電荷

阳离子：带正電荷的离子

阴离子：带负電荷的离子

联络

都是构成物质的一种粒子，原子失去電子变成阳离子，原子得到電子变成阴离子

注意：质子数=電子数则為原子构造示意图

质子数≠電子数為离子构造示意图

补充：1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。大部分物质都是由分子构成的。

由原子直接构成的物质(1)金属(2)稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙气）(3)某些固态非金属（石墨、硫粉、紅磷）

3、原子核中不一定均有中子（如氢原子没有中子）。

4、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）。分子和原子的主线区别是在化學反应中分子可分原子不可分。