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2024年人教新起点选修3化学上册月考试卷259

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是下列说法正确的是（）

A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同

2、如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图；下列有关说法中正确的是（）

A.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能

B.若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径

C.若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性

D.若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH

3、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说法应该是

A.某种核素的相对原子质量

B.某种核素的原子质量

C.某种元素的平均相对原子质量

D.某种元素的平均相对原子质量的近似值

4、通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（）

A.分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

B.NCl3分子的价电子对数为4，其分子的立体构型为正四面体形

C.NCl3分子是非极性分子

D.NCl3分子中N、Cl原子均以sp3杂化轨道参与成键

5、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A.SO3与SO2

B.BF3与NH3

C.BeCl2与SCl2

D.H2O与SO2

6、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。如图是已经合成的最著名的硫-氮化合物（S4N4）的分子结构，下列关于S4N4的说法中不正确的是。

A.S4N4属于共价化合物

B.S4N4中硫元素与氮元素的质量比为1：1

C.S4N4分子中既有极性键又有非极性键

D.S4N4分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

7、下列说法错误的是（）

A.金属镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用

B.石墨晶体中既有共价键，又有范德华力，是一种混合键型晶体

C.液晶具有一定程度晶体的各向异性和液体的流动性

D.可用X射线衍射法判断固体物质是否为晶体

8、下列说法正确的是

A.熔点：锂＜钠＜钾＜铷＜铯

B.由于HCl的分子间作用力比HI的强，故HC1比HI稳定

C.等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等

D.已知离子晶体AB的晶胞如图所示，则每个A+周围距离最近且等距的B-有8个。

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

9、请回答以下问题：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为___________。

(2)如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。简述你的判断依据___________。

(3)CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如下图3所示。该晶体的类型属于___________(选填“分子”“原子”“离子”或“金属”)晶体，该晶体中碳原子轨道的杂化类型为___________。

(4)在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在。已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为___________。

(5)Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A-D图中正确的是___________。铁原子的配位数是___________，假设铁原子的半径是rcm，该晶体的密度是pg／cm3，则铁的相对原子质量为___________(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

10、如图是s能级和p能级的原子轨道图。

试回答下列问题：

(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电