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高中化学总复习教案·基础理论
第六单元化学键晶体结构
化学键
1、概念：相邻的原子或原子团之间强烈的相互作用叫化学键
．．．．．．
2、分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1、离子键
（1）概念：阴阳离子间通过静电作用而形成的化学键
．．．．
[讨论]：阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？
（2）表示方法
①电子式
[例1]写出下列物质的电子式
NaSBa(OH)NHIFeSCaC
22422
②形成过程
[例2]用电子式表示形成过程
MgClNaO
222
（3）离子键强弱的判断
①离子所带电荷数，②离子半径
[例3]比较下列物质熔点的高低
CaOMgONaClNaBr
2、离子化合物
（1）概念：通过离子键形成的化合物即离子化合物
包括：大多数盐类，强碱，金属氧化物等
[例4]下列说法是否正确？
A、离子化合物一定含有金属离子
B、含离子键的化合物一定是离子化合物
C、离子化合物中必定含有离子键
D、离子化合物中不可能有非极性共价键
（2）离子化合物的特点：
较高的熔沸点，硬度。熔融状态或水溶液中可导电。
注意：离子化合物的化学式，不表示分子式，只表示阴、阳离子的最简单整数比。
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高中化学总复习教案·基础理论
[例5]氧化铝是白色固体，在180℃升华，能溶于乙醚等有机溶剂，可见它是（离
子、共价）化合物。从蒸气密度测定表明，它具有双分子缔合结构，试写出这种双分子的
结构式。
二、共价键和共价物质
1、共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）键参数（表现化学键性质的物理量）
①键能：拆开1mol化学键所吸收的能量。
键能越大，化学键越牢固，含有该键的物质越稳定。
②键长：分子中，成键两原子的核间距离。（近似等于成键两原子半径之和）
键长越短，化学键越牢固。
③键角：分子中，键与键之间的夹角。
[例6]判断下列分子中的键角
CH109°28′CO180°P60°HO104°30′NH107°18′
42423
[例7]（1）比较碳碳单键、碳碳双键、碳碳叁键、苯分子中的碳碳键的键长大小；
（2）试从键长对键的强弱影响的角度说明下列卤素的气态氢化物的稳定性
（3）试比较金刚石、晶体硅、碳化硅熔点的高低。
（3）分类：
①极性共价键：同种原子间形成的共价键
共价键②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键
*③配位键：某一原子单独提供电子对形成的共价键
（4）表示方法：
①电子式、结构式
[例8]写出下列物质的电子式
ClCSCHHOCHBeClBF
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