2025年高三二轮总复习化学考前回归 上篇 回归2 元素及其重要化合物.pptx

上篇回归教材重点、易忽视点回归2元素及其重要化合物配套练习

1钠及其化合物

(1)Na2O2常用作制氧剂、漂白剂

(2)Na2CO3和NaHCO3的用途、转化及区别①用途a.Na2CO3溶液浸泡废金属，除去金属表面的油污；c.泡沫灭火器原理：6NaHCO3＋Al2(SO4)3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。③向NaOH溶液中通入CO2：少量CO2：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O足量CO2：NaOH＋CO2===NaHCO3

④鉴别：性质操作结论说明稳定性取等质量的两种固体，分别加热生成能使澄清石灰水变浑浊气体的是NaHCO3不能用Ca(OH)2[或Ba(OH)2或BaCl2或CaCl2]溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3，因为都有白色沉淀生成，现象相同，无法鉴别碱性取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量)水，测定pH碱性强的是Na2CO3与酸反应速率取等体积、等物质的量浓度的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸产生气泡较快的是NaHCO3

(3)侯氏制碱法生产流程可简要表示如下：①先在低温的条件下将NH3通入饱和食盐水中(要防倒吸)，再通入CO2。

②主要反应原理第一阶段：产生NaHCO3NH3＋H2O===NH3·H2ONH3·H2O＋CO2===NH4HCO3NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl总反应的化学方程式：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl第二阶段：产生纯碱

④绿色化学思想：可循环使用的物质为母液、CO2。

2铁及其化合物

(1)Fe3＋和Fe2＋的检验①Fe2＋的检验方法一：向待检液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。方法二：向待检液中滴加NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。方法三：向待检液中滴加K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀。离子方程式：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3-===KFe[Fe(CN)6]↓。

②Fe3＋的检验方法二：向待检液中滴加K4[Fe(CN)6](亚铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀。离子方程式：K＋＋Fe3＋＋[Fe(CN)6]4-===KFe[Fe(CN)6]↓。方法三：向待检液中滴加苯酚，溶液变紫色(苯酚的显色反应)。

(2)Fe3＋和Fe2＋转化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)Fe3＋和Fe2＋溶液的保存由Fe2＋和强酸的酸根阴离子构成的盐(如硫酸亚铁)的水溶液呈酸性。配制FeSO4溶液时，常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁粉防止Fe2＋被氧化。Fe3＋极易水解，Fe3＋只能存在于酸性较强的溶液中。配制FeCl3溶液时，需要将一定量FeCl3固体溶于浓盐酸中，然后加水稀释到相应浓度。

(4)溶液中除铁(Fe3＋和Fe2＋)除去Cu2＋中混有的Fe2＋的方法：先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋，向混合溶液中加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，与Fe3＋水解产生的H＋反应，促进Fe3＋的水解，将Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。

3氯及其化合物(1)氯气的实验室制法

①MnO2呈粉末状，盐酸是浓盐酸。②随着反应进行，盐酸逐渐变稀，反应停止。盐酸变稀的原因：反应消耗了HCl、生成了水、部分HCl挥发。③参加反应的HCl只有一半被氧化，另一半表现酸性，生成了MnCl2。

(2)氯水性质的多重性向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl-)增大，c(HClO)减小左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl；②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl-)增大左移洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用

注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。向氯水中加入的物质或改变的条件浓度变化平衡移动的方向应用NaOHc(H＋)减小右移用NaOH吸收多余的Cl2光照c(HClO)减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙c(H＋)减小，c(HClO)增大右移制取次氯酸浓度较大的氯水

(3)漂白粉和漂白液的制备工业上利用氯气和氢氧化钠反应制取漂白液(有效成分为次氯酸钠)，利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉(有效成分为次氯酸钙)。若Cl2与Ca(OH)2反应充分，并使Ca(ClO)2成为主要成分，则得到漂粉精。漂白液：Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O漂白粉：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O【提示】反应放热，反应体系温度升高，导致反应生