《化学反应的热效应 章末归纳整理》示范课教学设计【化学人教版高中选择.pdfVIP

第一章化学反应的热效应

共1课时章末归纳与整理

◆教学目标

1.了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式

2.认识能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成

物的质量；

3.理解反应热和焓变的含义，认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式，能用

盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

◆教学重难点

反应热的含义，热化学方程式的书写方法和盖斯定律及应用。

◆教学过程

【新课导入】

化学反应中，由于反应物转变为生成物的过程中，经历了旧化学键的断裂和新化学键的形

成过程，而断键要吸收能量，成键要释放能量，本节课我们将进一步强化化学反应中与能

量有关的一些问题。

【视频】如需使用此资源，请插入资源“化学反应过程”。

【新知讲解】

【阅读理解】阅读教材P18的内容，回忆本章知识结构，并完成课本中表格。

一、化学反应中能量的变化的主要原因和表现形式

【讲解】化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。能量的释放或吸收是以发生变化

的物质为基础的，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为

基础。

【讲解】化学反应中有新物质生成，反应到底是吸收能量还是放出能量取决于反应物和生

成物能量的相对大小。能量的表现形式有很多种，光能，热能，电能等，在发生化学反应

时主要表现为热量的变化，吸收热量的化学反应为吸热反应，放出热量的化学反应为放热

反应。

【交流讨论】用图示表示化学反应过程及能量变化的原因。

【讲解】

1.化学反应中能量变化的原因：

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(1)当反应物中化学键的断裂所吸收的能量大于形成生成物中的化学键所释放的能量时，该

反应就要吸收能量；反之，该化学反应就会释放能量。

(2)当反应物的总能量大于生成物的总能量，该化学反应就会放出能量；当生成物的总能量

大于反应物的总能量，该化学反应就会吸收能量。

因此，一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量和生成物的总能量

的相对大小，它与物质结构中的化学键的关系密切。

2．化学反应热与反应条件无必然关系：

(1)放热反应往往也需要加热。

一个化学反应往往需要达到它要求的最低条件才可能发生。例如，氢气和氧气的混合气

体，常温下储存很久也不反应，但是在点燃条件下，瞬间就能完成。点燃并没有提供太多

的能量，但为反应的发生提供了必要条件，反应的发生释放出大量的热量，维持反应所需

要的条件。

(2)吸热反应常温下也能自发进行。

例如，固体Ba(OH)·8HO和固体NHCl之间的反应，两固体混合后加少量的水溶解，用

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玻璃棒搅拌，反应即可发生。

一个反应能否自发进行，主要看在通常环境下是否能达到该反应发生的条件。因此，不能

根据反应条件判断一个反应是放热反应还是吸热反应。

3．化学反应热与物质的稳定性关系：

化学反应热与物质的稳定性：物质的能量越低，该物质越稳定；物质的能量越高，该物质

越不稳定。即A→B，ΔH0，A具有的能量高于B，B的稳定性强于A。

4.图像在化学反应能量变化中的应用

【交流讨论】

根据下图(能量变化关系图)判断吸、放热反应

①A→B：ΔH＞0；属于吸热反应。

①B→C：ΔH＜0；属于放热反应。

【例题分析】

1.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H(g)=CHOH(g)反

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应过程中的能量变化情况如图所示，曲线①和曲线①分别表示不使用催化剂和使用催化剂

的两种情况。下列判断正确的是(C)

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－1

A．该反应物ΔH＝＋91kJ·mol

B．加入催化剂，该反应的ΔH变小

C．反应物的总能量大于生成物的总能量

D．如果该反应生成液态CHOH，则ΔH增大

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解析：根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，