2024年人教五四新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷587.docVIP

2024年人教五四新版选择性必修2化学上册阶段测试试卷587

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共5题，共10分)

1、短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增加；X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示。下列说法正确的是。

A.四种元素原子半径最大的是Z

B.W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键

C.四种元素非金属性最强的是W

D.该模型表示的有机物的分子式为：C3H7O2N

2、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等；X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数；Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强

C.X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红

D.W的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应

3、乙二胺()是一种重要的有机化工原料，下列关于乙二胺的说法不正确的是

A.易溶于水，其水溶液显碱性

B.键角大于键角

C.第二周期中第一电离能大于C小于N的元素只有一种

D.中，提供孤电子对形成配位键的是

4、全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子NN是制备全氮类物质NN的重要中间体。下列说法中不正确的是

A.全氮类物质属于绿色能源

B.每个N中含有35个质子

C.NN属于离子化合物

D.NN结构中含共价键和离子键

5、一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。下列说法错误的是。

A.Cu与Zn两者晶体内金属原子的配位数均为12

B.该物质中，Zn2+的配位数为5，配原子为O、N

C.基态Zn2+价电子排布式为：3d84s2

D.电负性大小顺序为：O＞N＞C＞H＞Zn

评卷人

得分

二、填空题(共5题，共10分)

6、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。

7、(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有___________(填序号，下同)；粒子的立体构型为平面三角形的有___________；粒子的中心原子有两对孤电子对的有___________；粒子中存在配位键的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，其立体构型为___________。

8、某元素的原子序数为29；试问：

(1)此元素原子共有_______个电子。

(2)写出该元素基态原子的核外电子排布式_______

(3)画出该元素二价阳离子的结构示意图_______

(4)画出该原子价电子排布图_______

(5)写出该元素在元素周期表中的位置_______

(6)写出V的简化核外电子排布式_______

9、根据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol)；回答下面各题，并将正确选项填入答题卡相应的空格内。

。

元素代号。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420