2024年青岛版六三制新选择性必修2化学上册月考试卷418.docVIP

2024年青岛版六三制新选择性必修2化学上册月考试卷418

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A.SiO2和NaCl

B.NaCl和MgO

C.晶体Si和MgCl2

D.金刚石和KCl

2、下列各项中，符合分子晶体特征的是

A.熔点为易溶于水，水溶液能导电

B.无色晶体，熔点易溶于乙醇、氯仿、丙酮等

C.黄色晶体，熔点熔融态不导电

D.熔点沸点导电

3、工业上制备保险粉的反应为下列有关说法不正确的是

A.的结构示意图为

B.基态原子核外价电子的轨道表达式为

C.中含有σ键和π键的数目之比为3：1

D.的电子式为

4、燃煤燃烧过程中易产生CO2、SO2气体，下列关于CO2、SO2说法正确的是

A.均为含有极性键的极性分子

B.空间构型相同

C.CO2分子中键角大于SO2

D.C与S杂化类型相同

5、下列说法正确的是（）

A.范德华力非常微弱，破坏范德华力不需要消耗能量

B.H2O的沸点低于NH3

C.H2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致

D.范德华力：HI＞HBr＞HCl

6、下列有关叙述中都正确的一组是。

①液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列；使液晶具有各向异性。

②金属阳离子只能存在于离子晶体中。

③在电场存在的情况下；液晶分子沿着电场方向有序排列。

④因金属性KNaMg，所以熔点：KCl＞＞NaCl＞MgCl2

⑤干冰晶体中；每个二氧化碳分子周围等距且紧邻的二氧化碳分子有12个。

⑥超分子能表现出不同于单个分子的性质。

⑦纳米材料包括纳米颗粒与颗粒间的界面两部分；两部分都是有序的。

⑧含有阴离子的化合物一定含有阳离子

A.①③⑤⑥⑧

B.①②③⑤

C.④⑥⑦⑧

D.②③④⑥⑧

7、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列说法正确的是。

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞中含有4个K+和8个

B.晶体中每个K+周围有8个每个周围有8个K+

C.晶体中与每个K+距离最近且相等的K+有8个

D.晶体中0价氧与-2价氧的个数之比为3：1

评卷人

得分

二、填空题(共8题，共16分)

8、下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是()。

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2

920℃

97.8℃

1291℃

190℃

2073℃

-107℃

－57℃

1723℃

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。

B．在共价化合物中各原子都形成8电子结构。

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体。

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高。

19-II如图为几种晶体或晶胞的构型示意图。

请回答下列问题：

（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____________。

（2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_________________。

（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶体的晶格能，原因是_______________。

（4）每个铜晶胞中实际占有________个铜原子，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为________。

（5）冰的熔点远高于干冰，除因为H2O是极性分子、CO2是非极性分子外，还有一个重要的原因是_________。

9、金属钠及其化合物在人类生产；生活中起着重要作用。

(1)Na的轨道表示式为_______。

(2)NaCl的熔点为800.8℃。工业上，采用电解熔融的NaCl和混合盐，制备金属Na，电解的化学方程式为：加入的目的是_______。

(3)采用空气和Na为原料可直接制备空气与熔融的金属Na反应前需依次通过的试剂为_______、_______(填序号)。

a．浓硫酸b．饱和食盐水c．NaOH溶液d．溶液。

(4)的电子式为_______。

在25℃和101kPa时，Na与反应生成放出510.9kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

(5)向酸性溶液中加入粉末；观察到溶液褪色，