2019-2020学年安徽省安庆市太湖县高二（下）期中化学试卷.docxVIP

2019-2020学年安徽省安庆市太湖县高二(下)期中化学试卷

单选题

1.(2分)下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()

A.ns2B.ns2np?

2.(2分)当镁原子由1s

A.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B.镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

3.(2分)下列说法或有关化学用语的表达正确的是()

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：

B.基态Fe原子的外围电子排布图为：

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素

4.(2分)甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()

A.甲与乙处于同一周期B.甲与乙处于同一主族C.甲与乙都位于元素周期表的p区

D.甲与乙的原子序数之和为偶数

5.(2分)下列说法正确的是()

A.电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性

B.电离能大的元素其电负性必然也大

C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强

6.(2分)下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()

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A.金属键是金属离子与“电子气”之间的强烈作用，金属键无方向性和饱和性

B.共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性

C.范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大

D.氢键不是化学键而是一种较弱的作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

7.(2分)下列分子或离子中，价层电子对互斥模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是()

A.CO?B.H?OC.O3

8.(2分)下列各组微粒的空间构型相同的是()

①NH?和H?O②NH?H?O(3NH?和H?O(8

A.全部B.除④⑥⑦以外C.③④⑤⑥D.②⑤⑥

9.(2分)共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：ΦNa

A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

10.(2分)关于化学式∩i

A.配位体是Cl?和H?O,配位数是9B.中心离子是Π?,配离子是

C.内界和外界中的Cl?的数目比是1：2D.加入足量Ag

11.(2分)下列关于晶体的说法正确的组合是()①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H?O、H?S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO?晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti??和12个

11.(2分)下列关于晶体的说法正确的组合是()

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H?O、H?S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO?晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti??和12个02

⑥SiO?晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏。

A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑦D.③⑤⑧

12.(2分)下列说法不正确的是()

A.N?O与CO?、CC?F与αI

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B.CI?F?

C.H?CO

D.由第1A族和第VIA族形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

13.(2分)朱经武(PaulChu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示：

该化合物以Y?

A.1:1:1B.1:4:6C.1:2:3D.2:2:3

14.(2分)化合物NH?与BF?可以通过配位键形成NH

A.