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2019-2020年九年级化学《金属活动性专题》复习教案

2019-2020年九年级化学《金属活动性专题》复习教案

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2019-2020年九年级化学《金属活动性专题》复习教案

【学习目标】

1、根据金属活动顺序，能正确判断金属和酸的反应、金属和盐溶液的反应

2、根据金属和酸的反应现象，能正确判断金属的活动性强弱，以及金属相对原子质量的大小

3、根据金属和盐溶液的反应,能正确判断金属的活动性强弱

4、根据一种金属和两种盐溶液反应的规律，解决相关问题

5、根据两种金属和一种盐溶液反应的规律，解决相关问题

【基础知识回顾】

一、常见金属活动性顺序（用元素符号表示）

K、（H）Au

二、对金属活动性顺序的理解和应用

1、在金属活动性顺序中,金属的位置,它的越强。

2、金属与酸的反应

（1）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能与酸反应，金属越活泼,反应越剧烈，在相同时间内，生成的氢气质量，或者说,生成相同质量的氢气，所用时间。

（这里的酸一般指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸和硝酸，否则反应不会生成氢气）

(2）总结我们接触过的实验不难发现金属与酸发生的反应为（基本反应类型）.

（3）反应中可能会出现的现象或变化：①金属表面产生

②溶液的可能会发生变化，溶液的肯定发生变化。

3、金属与盐溶液反应

（1)在金属活动性顺序中,位置在前的金属可以把，

即活动性的金属置换活动性的金属（K、Ca、Na三种金属除外）。

(2)盐必须是的。

（3）同样，金属与盐溶液发生置换反应也可能会出现某些现象或变化:

①有生成；②溶液和也会变化。

4、探究金属活动性强弱的基本途径

(1）通过金属和氧气反应:在氧气浓度等条件相同的条件下，，活动性越强。（一般不用）

（2）通过金属和酸反应

①金属和酸能否反应——以能否为标准。

②若都能和酸反应放出氢气，则看反应的程度。即相同时间内生成的

越多，活动性越强；或者说,生成相同质量的氢气，所用越短,活动性越强。

(3）通过金属和盐溶液反应。活动性强的金属置换出来。

【应用练习一】

1、判断下列能否发生置换反应？能发生置换反应的写出化学方程式,不能发生置换反应的说明理由.

Fe+H2SO4②Na+HCl

③Cu+HCl④Zn+HNO3

⑤Ag+ZnSO4⑥Cu+AgCl

⑦Fe+CuSO4⑧K+FeCl2

2、向装有铁丝的试管中加入少量的稀盐酸你会观察到的现象是,写出发生反应的化学方程式：.

3、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应制得的是（）

A、Fe2(SO4）3B、CuCl2C、AgNO3D、Al2（SO4）3

4、观察右图回答:

（1)判断四种金属的活动性：

(2)除此之外你还可以得到哪些信息:

（3)列举出一个