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2024年人教版选修4化学上册阶段测试试卷994

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共8题，共16分)

1、我国科研人员利用单原子铜修饰的氮化碳，可实现更有效、更有选择性地将CO2通过光催化还原为燃料(如图)的目的。下列说法错误的是。

A.光合过程中光能转化为化学能

B.氮化碳的化学式为C3N4

C.光合过程中铜不参与反应

D.1molCO2转化为1molCH4转移8mol电子

2、某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)，“?”代表状态不确定。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应前后压强之比为5:4,则下列说法正确的是

A.该反应的化学平衡常数表达式是K=

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加C的用量，B的平衡转化率不变

3、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是。

A.pH=3.50时，c(H2A)c(HA-)c(A2-)

B.随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小

4、下列有关平衡常数K的说法中正确的是

A.平衡常数与反应物或生成物的浓度变化无关，温度越高，平衡常数越大

B.时，固体在同体积、同浓度的氨水和溶液中的相比较，前者较小

C.时溶液中的大于时NaCl溶液中的

D.时，溶液的一级电离常数为则溶液的水解常数

5、常温下，向20mL0.1mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.从a到d，HA的电离始终受到促进

B.c、e两点溶液对应的pH=7

C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol•L-1

D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）

6、下列实验方案能达到实验目的的是。

。

选项。

实验目的。

实验方案。

A

比较Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)

向BaSO4悬浊液中加入饱和Na2CO3溶液；充分搅拌，静置，过滤，洗涤。向滤渣中加入盐酸有气泡产生。

B

比较CH3COOH和HClO的酸性强弱。

用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的CH3COONa和NaClO溶液的pH

C

配制480mL0.2mol·L−1CuSO4溶液。

将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成500mL溶液。

D

验证Na2SO3是否变质。

在Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；滴入盐酸沉淀不溶解。

A.A

B.B

C.C

D.D

7、日本产业技术综合研究所发布的锂空气电池的设计构思是负极采用金属锂条；中间设有用于隔开正极和负极的锂离子固体电解质，正极的水性电解液使用碱性水溶性凝胶，与由微细化碳和廉价氧化物催化剂形成的正极组合，既可以用作充电电池也可用作燃料电池使用，结构如图所示。下列有关该锂空气电池说法不正确的是。

A.电池放电时，Li+穿过隔膜向b极移动得到LiOH溶液

B.放电时，外电路的电子由a经外电路流向b

C.充电时，a电极的电极反应为：Li++e-═Li

D.放电时，b极发生的电极反应为O2-4e-+2H2O═4OH-

8、铆有铁铆钉的铜板暴露在潮湿的空气中将观察到腐蚀现象。下列说法正确的是

A.发生腐蚀的是铜片

B.腐蚀过程属于化学腐蚀

C.铁铆钉与铜板接触处腐蚀最严重

D.腐蚀过程实现电能向化学能转变

评卷人

得分

二、填空题(共9题，共18分)

9、水煤气法制甲醇工艺流程框图如下。

(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO