3.2.3 酸碱中和滴定（课件）高二化学（人教版2019选择性必修1）.pptxVIP

学习这件事不在乎有没有人教你，最重要的是在于自己有没有觉悟和恒心。——法拉第

氯碱工业工业制备的烧碱中含有NaCl，请设计实验方案测定烧碱的含量。

①如何测定溶液的pH？②能否用广泛pH试纸？为什么？1．测定溶液的pH③若不能用广泛pH试纸，则可用什么试纸或仪器来测定？2．沉淀法问题探究NaOH(NaCl)加硝酸酸化，再加过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O能否利用该反应？NaOH＋HCl＝NaCl＋H2Oc(碱)V(碱)问题解决c(酸)V(酸)＝

酸碱中和滴定

学习目标12345理解滴定原理认识滴定管的构造和使用知道指示剂选择原则由实验知道滴定的操作步骤会判滴定误差

酸碱中和滴定原理是什么？

HCl＋NaOH＝NaCl＋H2Oc(酸)V(酸)＝c(碱)V(碱)H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2Oc(酸)V(酸)＝1/2(碱)V(碱)H3PO4＋3NaOH＝Na3PO4＋3H2Oc(酸)V(酸)＝1/3(碱)V(碱)问题探究

中和滴定原理1c(酸)V(酸)＝kc(碱)V(碱)

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O需要解决两个关键问题问题解决准确测定酸、碱溶液的体积确定酸与碱恰好完全反应

如何准确测定溶液的体积？

量取液体常用仪器量筒无“0”刻度10mL量筒最小分刻度为0.1mL读数精确为0.1mL粗量器知识回顾

量筒为何读数不够精确？联想与质疑你认为如何改进？

如何进一步改进，适合于滴定？酸式滴定管碱式滴定管联想与质疑滴定管

酸式滴定管盛放酸性溶液碱性溶液易腐蚀玻璃，活塞粘住，无法打开盛放氧化性溶液观察与思考“0”刻度在上方，越往下读数越大

如盛放碱性溶液，酸式滴定管如何改进？思考﹒讨论碱性溶液易腐蚀玻璃，活塞粘住，无法打开橡胶管酸性、氧化性溶液，易腐蚀橡胶管碱性溶液碱式滴定管

滴定管2类型1酸式滴定管碱式滴定管

聚四氟乙烯活塞的滴定管酸碱通用滴定管

3个标识酸式滴定管规格温度刻度0刻度在上方观察与思考

滴定管2类型1酸式滴定管碱式滴定管2标识温度刻度规格常用规格：25mL、50mL

最小分刻度：0.1mL可估读到：0.01mL观察与思考滴定管读数可精桷到多少mL?精量器可估读一位粗量器不能估读

滴定管2类型1酸式滴定管碱式滴定管2标识温度刻度规格常用规格：25mL、50mL3读数精确到0.01mL

1.20mL牛刀小试V＝9.60-1.50＝8.10mL1.509.60

50mL量程的滴定管，如液面在2.00mL，滴定管中的液体体积是48.00mL吗？观察与思考

若仰视或俯视滴定管，其读数是偏高还是偏低？思考﹒讨论

仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大（仰视）滴定管的读数

俯视图正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小（俯视）滴定管的读数

俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小滴定管的读数

滴定管读数误差分析先俯后仰正确读数

实际读数滴定管读数误差分析先仰后俯正确读数

滴定管2类型1酸式滴定管碱式滴定管2标识温度刻度规格常用规格：25mL、50mL3读数4使用精确到0.01mL

滴定管的使用①查漏②润洗③注液④排气泡，调液面使用前检查_____________是否漏水活塞、橡胶管加入所盛放溶液前，洁净的滴定管要用所盛放的溶液润洗______次2～3向滴定管注入相应溶液到“0”刻度以上______mL2～3转动活塞或挤压玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满溶液，而无______，调整液面至“0”刻度或______mL气泡0～1

排气泡

如何确定酸碱恰好完全反应？

知识回顾你认为中和滴定选择的指示剂，应具备什么要求？从指示剂的颜色变化、变色的pH范围考虑

指示剂选择3原则1变色要明显、灵敏变色范围要小，尽可能与恰好完全反应的pH接近

因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。一般选用甲基橙或酚酞温馨提醒石蕊溶液壹贰强酸与强碱之间滴定

你认为指示剂的用量是否越多越好？思考﹒讨论

指示剂选择3原则1变色要明显、灵敏变色范围要小，尽可能与恰好完全反应的pH接近2用量2～3滴

你认为指示剂的颜色变化思考﹒讨论是由浅到深，还是由深到浅？

指示剂选择3原则1变色要明显