2024年人教B版选修3化学下册阶段测试试卷542.doc

2024年人教B版选修3化学下册阶段测试试卷542

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共9题，共18分)

1、下列叙述正确的是()

A.原子晶体中可能存在极性共价键

B.干冰升华时分子内共价键发生断裂

C.原子晶体的熔点比分子晶体的熔点低

D.离子晶体中只含离子键，不含共价键

2、有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.A3BC4

B.A2BC4

C.A2BC3

D.A4BC4

3、下列基态原子或离子的相关电子排布图正确的是（）

A.Fe3+的价电子：

B.Cr原子的价电子：

C.N原子的电子：

D.S2-的L层电子：

4、下列有关氮元素的化学用语中正确的是

A.氮分子的结构式：N≡N

B.氮原子最外层的电子云图：

C.NH3的球棍模型：

D.氮原子的轨道表示式：

5、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（）

A.3s23p1

B.3s23p2

C.3s23p3

D.3s23p4

6、下列说法中不正确的是（）

A.N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D.由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

7、下列描述中正确的是（）

A.CS2为V形的极性分子

B.ClO3-的空间构型为平面三角形

C.SF6中没有6对完全相同的成键电子对

D.SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

8、石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意如图)；可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是。

A.石墨烯与石墨互为同位素

B.12g石墨烯中含有3NA个C—C键

C.石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

9、下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是（）

A.1mol氯化钠中有NA个NaCl分子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻6个Cl-

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-

评卷人

得分

二、填空题(共6题，共12分)

10、非金属元素虽然种类不多；但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

11、(1)元素C、N、O、K的电负性从大到小依次为______________。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)下图是周期表中短周期的一部分，A的单质是空气中含量最多的物质，其中第一电离能最小的元素是______________(填“A”“B”“C”或“D”)。

12、Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为__________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：____________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（2）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为__________。

13、硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如表所示：。

H2S

S8

Fe