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判断題
物质的温度越高,则热量越多;天气预报所說的“今天很热”,其热的概念与热力學相似。
恒压過程也就是恒外压過程,恒外压過程也就是压恒過程。
实际气体在恒温膨胀時所做的功等于所吸取的热。
但凡温度升高的過程体系一定吸热;而恒温過程体系不吸热也不放热。
當系统的状态一定期,所有的状态函数均有一定的数值。當系统的状态发生变化時,所有的状态函数的数值也随之发生变化。
系统温度升高则一定從环境吸热,系统温度不变就不与环境换热。
在101.325kPa下,1mol100℃的水恒温蒸发為100℃的水蒸气。若水蒸气可视為理想气体,由于過程等温,因此该過程ΔU=0。
在1mol,80.1℃、101.325kPa的液态苯向真空蒸发為80.1℃,101.325kPa的气态苯。已知该過程的焓变為30.87kJ,则此過程的Q=30.87kJ。
在等压下,机械搅拌绝热容器中的液体,使其温度上升,则ΔH=Qp=0。
若一种系统經历了一种無限小的過程,此過程是可逆過程。
若一种過程中每一步都無限靠近平衡态,此過程一定是可逆過程。
若一种過程是可逆過程,则该過程中的每一步都是可逆的。
從同一始态經不一样的過程抵达同一终态,则Q和W的值一般不一样,Q+W的值一般也不相似.
因QP=ΔH,QV=ΔU,因此QP与QV都是状态函数.
對于一定量的理想气体,當温度一定期热力學能与焓的值一定,其差值也一定。(√)
單项选择題
体系的下列各组物理量中都是状态函数的是:(C)
(A)T,p,V,Q(B)m,Vm,Cp,ΔV
(C)T,p,V,n(D)T,p,U,W
x為状态函数,下列表述中不對的的是:(D)
(A)dx為全微分
(B)當状态确定,x的值确定
(C)Δx=∫dx的积分与途径無关,只与一直态有关
(D)當体系状态变化時,x值一定变化。
對于内能是体系状态的單值函数概念.錯误理解是:(C)
(A)体系处在一定的状态,具有一定的内能
(B)對应于某一状态,内能只能有一种数值,不能有两個以上的数值
(C)状态发生变化,内能也一定跟著变化
(D)對应于一种内能值,可以有多种状态
理想气体在真空中膨胀,當一部分气体進人真空容器後,余下的气体继续膨胀所做的体积功(B)
W0(B)W=0(C)W0(D)無法计算
在一种绝热钢瓶中,发生一种放热的分子数增長的化學反应,那么:(C)
(A)Q0,W0,ΔU0
(B)Q=0,W=0,ΔU0
(C)Q=0,W=0,ΔU=0
(D)Q0,W0,ΔU0
下述說法中,哪一种不對的:(A)
(A)焓是体系能与环境進行互换的能量
(B)焓是人為定义的一种具有能量量纲的热力學量
(C)焓是体系状态函数
(D)焓只有在某些特定条件下,才与体系吸热相等
一定量的單原子理想气体,從A态变化到B态,变化過程不懂得,但若A态与B态两點的压强、体积和温度都已确定,则可以求出:(B)
(A)气体膨胀所做的功(B)气体内能的变化
(C)气体分子的质量(D)热容的大小
如右图所示,QA→B→C=a(J),WA→B→C=b(J),QC→A=c(J),那么WA→C等于多少:(D)
(A)a–b+c(B)–(a+b+c)
(C)a+b–c(D)a+b+c
如右图所示,理想气休由状态1变化到状态2,则该過程的:(B)
(A)T2T1,W0,Q0
(B)T2T1,W0,Q0
(C)T2T1,W0,Q0
(D)T2T1,W0,Q0
1molH2(為理想气体),由始态298K、pΘ被绝热可逆地压缩到5dm3,那么终态温度T2内能变化ΔU分别是:(D)
(A)562K,0kJ(B)275K,–5.49kJ
(C)275K,5.49kJ(D)562K,5.49kJ
nm
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