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化学计算专题总结及习题集锦

1．化学计算高考i卷的知识点

（1）以微观的质子数、中子数、电子数、质量数、核外电子数、阴、阳离子的电荷

数、原子序数为主的有关原子结构的计算。

（2）推论水解产物、还原成产物的价态，以反应过程中原子动量居多的有关化合价

排序。（3）以物质的量、质量、气体体积、微观粒子数居多的有关阿伏加德罗常数的排

序。（4）以多角度、多综合居多的有关化学反应速率及化学平衡的排序。

+

（5）以物质的量浓度、ph、h浓度、粒子浓度居多的有关电解质溶液的排序。（6）

有关溶解度、溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的排序。（7）以确认有机

物分子共同组成居多的排序。

（8）以处理图表数据、定量实验结果等为主的应用性计算。2．化学计算高考п卷

的知识点（1）混合物反应计算。（2）反应过量问题计算。（3）确定复杂化学式计算。

（4）多步反应计算。（5）信息迁移型计算。（6）取值范围讨论计算。（7）图像型的计

算。（8）半定量计算。（9）stse的计算。（10）数据缺省型计算。（11）开放型计算。

（12）跨学科综合排序。

一、按知识点编制相应的例题及学生练习题

1、有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的质量等基本量的排序。

（5a1）[例题1]2021-20．以下两种气体的分子数一定成正比的就是（ab）a.质量成正比、

密度左右的n2和c2h4b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等温等体积

的n2和co2（5a2）[例题2]2021-17．某500ml溶液中不含0.1molfe2+、0.2molfe3+，重

新加入0.2mol铁粉，3+2+

待fe完全还原后，溶液中fe的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（c）

a．0.4mol/lb．0.6mol/lc．0.8mol/ld．1.0mol/l

（5a3）[例题3]1998-8．在100g浓度为18mol/l、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入

一定量的水稀释成9mol/l的硫酸，则加入的水的体积为（a）

a．大于100mlb．等同于100mlc．大于100mld．等同于100/ρml（5a4）[练1]氯只

有cl和cl两各平衡同位素，它们在氯气中的原子数之比3537cl:cl为3：1。则分子量为

70、72、74的氯气分子数之比可能将就是（ad）a．5:2:1．b．5:2:2．c．9:3:1d．9:3:2

（5a5）[练习2]0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物no、no2、n2o4混合气体

共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（bc）

a．30b．46c．50d．66

（5a6）[练习3]在外界提供相同电量的条件，cu2+或ag+分别按cu2++2e→cu或

ag++e→ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（b）

a．1.62gb．6.48gc．3.24gd．12.96g

（5a7）[练习4]等物质的量的n2、o2、co2混合气体通过na2o2后，体积变为原体积

的8/9（同温同压），这时混合气体中n2、o2、co2物质的量之比为（a）

a．3：4：1b．3：3：2c．6：7：3d．6：9：0

（5a8）[练习5]某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100g相同浓度的kcl溶液，现

将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gh2o，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gh2o，析出晶

体10g。则原溶液的质量分数为（d）

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a．10％b．15％c．20％d．25％

（5a9）[练习6]超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原

理为：al2o3＋n2＋3c2aln＋3co由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

（1）称取10.00g样品，将其重新加入过量的naoh浓溶液中共冷并蒸干，aln跟

naoh溶液反应分解成naalo2，并释出氨气3.36l（标准状况）。

①上述反应的化学方程式为；②该样品中的a1n的质量分数为。