2025年高三二轮总复习化学考前回归 下篇 类型2 非金属及其化合物.pptx

下篇回归教材经典实验类型2非金属及其化合物配套练习

1氯及其化合物(1)氯水的漂白性实验(a是干燥的有色布条，b是湿润的有色布条)装置特点：布条是前干后湿。[实验现象]干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色。[实验结论]干燥的氯气不具有漂白性，氯水具有漂白性，起漂白作用的是HClO。

(2)氯气的实验室制法装置特点：①洗气瓶、集气瓶中的导气管应“长进短出”。②气体制备一般包括：制备、除杂、干燥、收集、尾气处理等5个部分。

先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收Cl2尾气，以防污染环境。

2硫的化合物(1)SO2的性质向试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加几滴品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。[实验现象]先褪色，加热后恢复红色。

【提示】①SO2只能漂白某些有色物质(漂白品红、纸浆、编织物),SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质生成不稳定的无色物质,该无色物质易分解而使物质恢复原来的颜色。SO2不能漂白酸碱指示剂(如紫色石蕊试液)。②褪色与漂白:二氧化硫导致的褪色并不都是SO2的漂白性所致,如SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、FeCl3溶液褪色,是由SO2的还原性所致,SO2使NaOH的酚酞溶液褪色是由SO2是酸性氧化物所致。③二氧化硫和氯气的漂白原理不同,可以通过漂白后加热是否恢复来判断。二氧化硫的漂白是化合漂白,加热可恢复原来颜色,湿润的氯气是氧化漂白,不能恢复原来颜色。若二者混用,漂白效果会减弱或消失,原理为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。

(2)浓硫酸的脱水性和强氧化性[实验现象]产生“黑面包”，有刺激性气味气体产生。原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水炭化。浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸和生成的部分碳反应生成CO2、SO2(刺激性气味)气体，使固体膨胀。

(3)浓硫酸与铜反应装置特点：反应的开始和停止可以通过抽拉铜丝控制，用浸NaOH溶液的棉团吸收SO2，防止污染。[实验现象]品红溶液褪色。[实验结论]加热条件下，铜与浓硫酸发生反应产生SO2。

【提示】①随着反应的进行,硫酸浓度逐渐降低,反应停止,即稀硫酸不与铜反应。②要观察CuSO4溶液的颜色,需将冷却后的混合液加入水中,不能直接向反应后的液体中加水。

3氮的化合物(1)NH3的性质装置特点：胶头滴管吸满水，挤压出水引发喷泉。[实验现象]圆底烧瓶中产生红色喷泉。[实验结论]NH3极易溶于水，氨水呈碱性。【提示】喷泉实验成功的关键:①圆底烧瓶须干燥;②NH3须充满(或浓度大);③装置须气密性良好。

(2)NH3的制备装置特点：试管①的管口略向下倾斜；试管②中导管插到试管底部并在试管口放一团棉花，防止气体与空气对流。干燥：用碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)干燥，不能用浓硫酸或无水CaCl2干燥。检验：用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。

【提示】①用固体加热法制取氨气时,一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物。单独加热铵盐不能得到氨气或纯净的氨气。如NH4Cl固体受热分解生成氨气和氯化氢气体,但这两种气体在试管口遇冷又重新化合生成NH4Cl固体;NH4HCO3固体加热会得到NH3和CO2的混合气体。②实验室可以使用浓氨水制备氨气。可在浓氨水的基础上加热或加碱石灰(或氧化钙)等制备氨气。

(3)HNO3的性质4HNO3(浓)＋Cu===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)＋3Cu===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O装置特点：①铜丝弯曲为螺旋状，可增大与硝酸的接触面积，加快反应速率。②铜丝上下移动，能控制反应发生和停止。③可使用NaOH溶液吸收NOx气体，防止污染环境。

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