2025年高三二轮总复习化学考前回归 下篇 类型4 化学反应原理实验.pptx

下篇回归教材经典实验类型4化学反应原理实验配套练习

1中和热的测定装置特点：使用玻璃搅拌器，不用金属搅拌器，防止热量损失。

2原电池的工作原理(锌铜原电池)装置特点：使用盐桥；锌放置于硫酸锌溶液中，铜放置于硫酸铜溶液中。

[实验现象]接通电路后，电流计指针发生偏转，有电流通过。取出盐桥后，电流计指针回到原点，无电流通过。负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

【提示】①原电池中,负极失电子,正极得电子。电子迁移方向:负极→正极(外电路)。②原电池电解质溶液中,阳离子向正极迁移,阴离子向负极迁移(正向正,负向负)。

3电解原理[实验现象]阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质；阳极石墨棒上有黄绿色气体生成。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu

4电解饱和食盐水装置特点：使用阳离子交换膜，隔离氯气和氢气，阻隔OH-进入阳极室与氯气反应。

[原理]阳极放出的气体是Cl2；阴极放出的气体是H2。阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

5铜的电解精炼【提示】电解质溶液一段时间后需要更换;阳极泥中主要含有金、银等不活泼金属。

6影响化学反应速率的因素(控制变量)(1)浓度硫代硫酸钠溶液与稀硫酸发生下列反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O向A、B、C三支试管中各加入2mL不同浓度的硫代硫酸钠溶液，浓度依次为0.1mol/L、0.05mol/L、0.01mol/L，再同时各加入2mL0.2mol/L稀硫酸。[实验现象]溶液变浑浊的快慢ABC。[实验结论]在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度，反应速率增大。

【提示】该反应既有沉淀又有气体产生,但由于SO2易溶于水,不宜通过观察气泡来比较反应速率。

(2)温度酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)发生下列反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O取3支试管，向试管中分别加入2mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，再向试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液。将第一支试管放入冰水中，第二支试管置于室温下，第三支试管放入约80℃的热水中。[实验现象]溶液褪色的快慢：第三支第二支第一支。[实验结论]在其他条件不变的情况下，温度越高，反应速率越大。

7影响化学平衡移动的因素(1)温度对化学平衡的影响[实验现象]浸泡在热水中，混合气体的红棕色加深；浸泡在冰水中，混合气体的红棕色变浅。[实验结论]在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。

(2)浓度对化学平衡的影响

[实验现象]试管1中溶液由黄色变橙色，试管2中溶液由橙色变黄色。[实验结论]在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。

8沉淀的转化AgCl―→AgI―→Ag2S[实验现象]白色沉淀―→黄色沉淀―→黑色沉淀。[实验结论]一般情况下，Ksp大的沉淀转化为Ksp小的沉淀容易实现。溶解度：AgClAgIAg2S(比较离子浓度，单位mol/L)。溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。

【注意】①NaCl溶液需过量，如果Ag＋过量，残留的Ag＋与I-直接结合生成AgI沉淀，不能保证一定有AgCl转化成AgI。②本实验不能证明：Ksp(AgI)Ksp(Ag2S)，因为二者表达式不同。③比较Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，也可以在等物质的量浓度的NaCl、KI的混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成黄色的AgI沉淀。

④沉淀转化的两个实例：a.水垢中含有的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，原因是Ksp(CaSO4)Ksp(CaCO3)。

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