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辽宁省沈阳市重点高中五校协作体2023-2024学年高一上学期1月期末化学试题
学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________
一、单选题
1.化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A.铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用,因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
B.Ti-Fe合金室温下可吸收氢气形成金属氢化物,可作储氢材料
C.半导体器件的研制始于硅,后来发展到周期表中位于金属和非金属分界线位置的元素
D.FeO是一种黑色粉末,不稳定,在空气里受热,能迅速被氧化成Fe2O3
2.下列物质分类的正确组合是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Cu2(OH)2CO3
H2SO4
CaCO3
SiO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaClO2
Na2O2
CO
C
NaOH
C2H5OH
CaCl2
MgO
SO2
D
NH3?H2O
CH3COOH
NaHCO3
CaO
Mn2O7
A.A B.B C.C D.D
3.分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是
A.卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高,则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
B.C、Si同主族,因为高温时发生2C+SiO2=Si+2CO↑反应,所以非金属性C>Si
C.Al、Tl同主族,因为Al(OH)3是两性氢氧化物,所以Tl(OH)3也是两性氢氧化物
D.Cl2可以置换单质S,推断F2也可以置换O2
4.2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。碳量子点又称碳点,主要由碳氢氧元素组成,尺寸小于10nm,能在水中形成稳定的分散系。下列说法不正确的是
A.碳点表面积大,吸附能力强
B.碳点和金刚石互为同素异形体
C.若将碳点均匀分散到蒸馏水中,可能产生丁达尔效应
D.碳点的粒径小于滤纸的孔径,能透过滤纸
5.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH=11的溶液中:CO、Na+、[Al(OH)4]-、NO
B.加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、S2O、SO、NH
C.有较多Fe3+的溶液中:NH、Na+、SCN-、HCO
D.酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO、I-、Cl-
6.下列离子方程式正确的是
A.向Na2CO3溶液中加入少量醋酸:CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-
B.Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Mg2++HCO+OH-=MgCO3↓+H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2HCl
D.Fe3O4溶于HI溶液:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A.4℃,101.325kPa,3.6mLH2O中含有的共价键数为0.4NA
B.25℃,1.01×105Pa,0.1molNa2O2与足量水反应,转移电子数为0.1NA
C.100g46%的乙醇溶液中含有氧原子数为4NA
D.足量MnO2和100mL12mol/L浓盐酸充分反应可制得Cl2的分子数为0.3NA
8.用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验装置
实验目的
比较N、C、Si的非金属性
制备并观察氢氧化亚铁
配制1.0mol/LNaOH溶液
模拟侯氏制碱法获得NaHCO3
A.A B.B C.C D.D
9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌??消毒、又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是
A.由上述反应可知,FeO的氧化性强于ClO-
B.生成0.4molCl-时转移电子数0.8NA
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.K2FeO4处理水的原理可为:
10.根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液,KMnO4紫色褪去
一定是Fe2+体现的还原性
B
向FeI2溶液中通入少量Cl2,溶液成棕黄色
一定有Fe3+生成
C
向淀粉KI试纸上滴加氯水,试纸先变蓝后褪色
过程中一定有I2生成
D
向某溶液中加入盐酸酸化BaCl2溶液,有白色沉淀生成
该溶液中一定含SO
A.A B.B C.C D.D
11.11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中,再加入9.8g铁粉,反应停止时,溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液,未见颜色变化,为了中和过量的盐酸(不
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