2024年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷184.docVIP

2024年沪教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷184

考试试卷

考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟

学校：______姓名：______班级：______考号：______

总分栏

题号

一

二

三

四

五

六

总分

得分

评卷人

得分

一、选择题(共7题，共14分)

1、用VSEPR理论预测BF3的立体结构正确的是

A.直线形

B.平面三角形

C.三角锥形

D.正四面体形

2、下列说法错误的是

A.ns电子的能量可能低于(n-1)p电子的能量

B.6C的电子排布式违反了洪特规则

C.电子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理

D.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理

3、下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（）

A.从左到右，原子得电子能力逐渐减弱

B.从左到右，元素的非金属性逐渐增强

C.从左到右，元素的最高正价依次升高

D.从左到右，原子半径依次增大

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是

A.第一电离能：Z＞Y＞X＞W

B.简单离子半径：W＞Y＞Z

C.Z与W形成的化合物W2Z2和W2Z，阳离子与阴离子个数之比均为2：1

D.X与Y形成的化合物中不可能含有非极性键

5、亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A.分子中含有键数目为

B.配合物的中心离子价电子排布式为该中心离子的配位数为6

C.每生成时，反应过程中转移电子数目为

D.中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4

6、硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞I沿x；y、z轴的投影图；下列有关说法错误的是。

A.电负性：HBLi

B.晶胞II为较大压强下的晶型

C.LiBH4中存在配位键，B提供空轨道

D.晶胞I中Li+周围距离最近的BH有4个

7、碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是()

A.熔点从高到低的顺序是碳化硅金刚石晶体硅

B.熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅

C.三种晶体中的单元都是正四面体结构

D.三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

评卷人

得分

二、多选题(共5题，共10分)

8、下列有关叙述正确的是

A.利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子

B.氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中

C.互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同

D.由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH

9、现有六种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，Y元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与X元素在同一周期，Z原子核外所有p轨道全满或半满，M元素的主族序数与周期数的差为4，G是前四周期中电负性最小的元素，H在周期表的第七列。以下说法正确的是

A.X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有2个方向，原子轨道呈纺锤形或哑铃形

B.ZM3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为三角锥形

C.H位于四周期第VIIB族d区，其基态原子有30种运动状态

D.检验G元素的方法是焰色反应

10、钴是重要的过渡元素，能形成多种稳定的配合物。CoCl3·6NH3是一种重要的配合物，研究分子结构发现其络离子形状为正八面体。取1mol该配合物，加入足量硝酸银溶液，产生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是

A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族

B.配合物中络离子化学式为[Co(NH3)6]3+

C.x≤3

D.若晶体Co为A1型密堆积，晶胞参数为acm，则钴原子的半径为a×1010pm

11、下列有关说法不正确的是。

A.图1NaCl晶体中，距最近的形成为正四面体形

B.图2晶体中，每个晶胞平均占有4个

C.图3立方相氮化硼中，硼原子与硼氮键个数的比为1∶4

D.金属Cu中原子堆积模型如图4所示，为最密堆积，Cu原子的配位数为8

12、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。

选项

实验事实

理论解释

A

NH3空间构型为三角锥

NH3中心原子均为sp3杂化且均有一对孤对电子

B

白磷为正四