高中课件 价层电子对互斥理论 (2).pptx

基本要点：;分子或离子的空间构型与中心原子的

价层电子对数目有关。;确定中心原子的价层电子对数，

以AXm为例(A—中心原子,X—配位原子)：;确定电子对的空间构型：;应用反馈:;具有相同的通式——ABm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180?或90?等特定的角度。

（1）CO2、CNS–、NO2+、N3–具有相同的通式—AX2，价电子总数16，具有相同的结构—直线型分子，中心原子上没有孤对电子而取sp杂化轨道，形成直线形s-骨架，键角为180?，分子里有两套?34p-p大?键。;（2）CO32–、NO3–、SO3等离子或分子具有相同的通式—AX3,总价电子数24，有相同的结构—平面三角形分子,中心原子上没有孤对电子而取sp2杂化轨道形成分子的s-骨架，有一套?46p-p大?键。

（3）SO2、O3、NO2–等离子或分子，AX2，18e，中心原子取sp2杂化形式，VSEPR理想模型为平面三角形，中心原子上有1对孤对电子(处于分子平面上)，分子立体结构为V型(或角型、折线型)，有一套符号为?34的p-p大?键。;（4）SO42–、PO43–等离子具有AX4的通式,总价电子数32，中心原子有4个s-键，故取sp3杂化形式，呈正四面体立体结构；;第二节分子的立体结构-杂化轨道

清流县第一中学林建苍;价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题。如无法解释甲烷中四个C---H的键长、键能相同及H—C—H的键角为109?28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷不可能得到四面体构型的甲烷分子。;为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，它的要点是：当碳原子与4个氢原子形成甲烷分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生混杂，混杂时保持轨道总数不变，得到4个相同的sp3杂化轨道，夹角109?28′，表示这4个轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的如下图所示：;学习价层电子互斥理论知道:NH3和H2O的模型和甲烷分子一样,也是正四面体的,因此它们的中心原子也是sp3杂化的.不同的是NH3和H2O的中??原子的4个杂化轨道分别用于s键和孤对电子对，这样的4个杂化轨道显然有差别;sp杂化

同一原子中ns-np杂化成新轨道；一个s轨道和一个p轨道杂化组合成两个新的sp杂化轨道。;碳的sp杂化轨道;sp2杂化;碳的sp2杂化轨道;思考题：根据以下事实总结：如何判断一个

化合物的中心原子的杂化类型？;已知：杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤对电子;练习：在学习价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的基础上描述化合物中每个化学键是怎样形成的？;探究练习;1：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()

A．CO2与SO2B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4;2：对SO2与CO2说法正确的是()

A．都是直线形结构

B．中心原子都采取sp杂化轨道

C．S原子和C原子上都没有孤对电子

D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构

;3：写出下列分子的路易斯结构式(是用短线表示键合电子,小黑点表示未键合的价电子的结构式)并指出中心原子可能采用的杂化轨道类型，并预测分子的几何构型。(1)PCI3(2)BCl3(3)CS2(4)C12O;分子的极性;[练习]指出下列物质中的共价键类型;A、有的分子中只有非极性键;分子的极性;C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子;;;;分子极性的判断方法;ABm分子极性的判断方法;ABm分子极性的判断方法;常见分子;分子的极性与物质物理性质的关系;相似相溶规则;分子的极性;巩固练习：一、下列叙述正确的是（）：;手性分子;手性异构体和手性分子;1．下列化合物中含有手性碳原子的是()

A.CCl2F2B.CH3—CH—COOH

C.CH3CH2OHD.CH—OH

;巩固练习：一、下列叙述正确的是（）：;二、按下列要求书写有关物质的电子式