2.1.1共价键 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修2.pptxVIP

第二章分子结构与性质第一节共价键第1课时共价键2021.04:W

学习目标第一节共价键第1课时共价键1、从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性；能用模型、图像和符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。2、知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成键类型。

知识导航21本节重点本节难点从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征

情境引入诺贝尔物理学奖得主理查德?费曼曾说过，假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成”。理查德?费曼原子是如何构成物质的呢？

思考与讨论1、原子是如何构成物质的？2、原子为什么能聚会在一起构成物质呢？化学键物质原子分子离子3、分子内一定有化学键吗？4、分子结构与性质关系由谁决定？

一、化学键一、化学键1.定义：使离子相结合或原子相结合的强烈相互作用通称为化学键。

一、化学键离子键共价键非极性键极性键概念成键粒子成键实质形成条件2.离子键和共价键的比较阴阳离子之间的相互作用阴、阳离子阴、阳离子的静电作用活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；或者铵根离子与酸根离子之间形成离子键原子间通过共用电子对所形成的相互作用原子共用电子对与成键原子间的静电作用同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键

一、化学键3.化学键的类型与电负性的差值的关系成键原子之间的电负性差值大于1.7小于1.7大于1.7小于1.7NaCl相差2.1离子化合物AlCl3相差1.5共价化合物通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物

思考与讨论元素NaClHClCO电负性???电负性差值5、钠、氯通过得失电子形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键？你能从元素的电负性差别来理解吗？填写下表。0.93.02.13.02.53.52.10.91结论：元素的电负性差值很大(大于___)，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的是______，电负性差值不大(小于___)的原子间形成______。例外：HF、NaH1.7离子键1.7共价键

知识精讲从微观和符号的视角分析问题1、书写H2、Cl2、HCl形成的电子式，解释形成共价键的本质？2、为什么难形成H3、Cl3、H2Cl等分子？共用电子对H+ClHClCl+ClClClHH+HH共价键具有饱和性特征

知识精讲从微观和符号的视角分析问题3、从N2、O2、F2的电子式分析共价键的饱和性？+NNNN+OOOO+FFFF↑↓↑↑↑2s2p↑↓↑↓↑↑2s2p↑↓↑↓↑↓↑2s2p

知识精讲从微观和符号的视角分析问题4、从CH4、NH3的电子式分析共价键的饱和性？4H+CHCHHH3H+NHNHH↑↓↑↑2s2p↑1s↑↓↑↑↑2s2p↑1s

二、共价键1、概念相邻原子之间通过共用电子对形成强烈的相互作用力。2、特征3、类型①具有饱和性极性键非极性键是否偏移单键双键数目三键成键微粒本质②具有方向性共价键理论能解释原子如何形成分子以及共价键的饱和性，下面我们将以原子轨道重叠的方式进一步学习共价键。共价键按共用电子对

二、共价键两个原子共用电子，意味着两个原子的距离足够近使其原子轨道在核间出现了重叠，电子在重叠区域出现的概率增大。电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核黏结”在一起了。由于s、p等原子轨道的形状是不一样的，它们如何才能发生有效的重叠呢？HH1s11s1HHHH原子轨道相互重叠形成氢分子中的共价键（H-H）ss氢分子形成共价键示意图未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头无方向性

二、共价键靠拢重叠成键靠拢重叠成键1s3pHCl哪种重叠方向才正确呢？原子轨道重叠越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。?氯化氢分子形成共价键示意图

二、共价键1s13p5HCl原子轨道相互重叠形成氯化氢分子中的共价键（Cl-H）sp氯化氢分子形成共价键示意图未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头有方向性

二、共价键3p53p5ClCl原子轨道相互重叠形成氯分子中的共价键（Cl-Cl）pp氯气分子形成共价键示意图未成对电子的原子轨道相互靠拢头碰头有方向性

二、共价键请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl的成键相同点。原子轨道以“头碰头”的方式重叠形成的共