1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptxVIP

第二节离子反应第1课时电解质的电离人教版必修第一册

学习目标1．了解电解质和非电解质的概念。2．了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。3．会书写电解质的电离方程式。学习目标

教学过程NaCl溶液能导电？湿手不要摸电器，干燥绝缘要牢记

NaCl溶液能导电的原因是什么？猜想一：NaCl能导电猜想二：水能导电猜想三：水和NaCl共同作用能导电

教学过程1.实验探究——物质的导电性【实验1-2】一、物质导电性

实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液2蒸馏水3NaCl固体猜想三合理灯泡亮灯泡不亮灯泡不亮能够导电不能导电不能导电

已知：电流是带电荷的粒子按一定方向移动而形成的猜想：NaCl溶液能够导电的原因是什么呢？NaCl溶液中有能够自由移动的带电荷粒子

实验序号物质实验现象导电性1NaCl溶液灯泡亮能够导电2蒸馏水灯泡不亮不能导电3NaCl固体灯泡不亮不能导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电探究NaCl溶液导电的原因

实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）1NaCl溶液灯泡亮能够导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电探究NaCl溶液导电的原因有自由移动的带电粒子有自由移动的带电粒子

探究NaCl溶液导电的原因实验序号物质实验现象导电性微观解释（猜想）3NaCl固体灯泡不亮不能够导电4熔融NaCl灯泡亮能够导电有带电粒子，不能自由移动有自由移动的带电粒子

教学过程2.分析物质导电的原因猜想：蒸馏水不导电的原因是没有大量能自由移动的带电粒子

宏观微观NaCl固体不导电NaCl固体熔融导电NaCl固体溶解导电固体氯化钠中有Na+、Cl-Na+、Cl-不能自由移动NaCl固体受热熔化自由移动的Na+、Cl-NaCl固体加水溶解自由移动的Na+、Cl-电离物质导电思维模型

电离电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程注意：电离不需要通电！

电解质在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质

思考结合初中学习过的导电性实验，列举一些你认为的电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水大多数有机物、非金属氧化物（如CO2、SO2等，）、NH3判断：盐酸、HCl、硫酸、硝酸谁是电解质？

教学过程注意：（1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物既不是电解质，也不是非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液）（2）电解质与非电解质的本质区别是看化合物自身在熔融状态下或在水溶液中能否发生电离，而溶液的导电只是一个表面现象。

教学过程（4）溶液导电性与自由移动的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。（3）BaSO4、AgCl虽然不溶于水但是熔融状态能导电，它们仍然是电解质（5）有的电解质在水溶液中完全电离，有的电解质在水溶液中部分电离，因此等浓度的不同溶液中，电离出的离子浓度不同，导电能力也不同。

判断电解质的思维流程模型建构

典例1．已知有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体请用序号回答：(1)属于电解质的是________。(2)属于非电解质的是________。(3)上述状态下可导电的是________。(4)上述状态下的电解质不能导电的是____________。课堂练习【答案】(1)①③⑦⑨⑩(2)⑤⑧(3)②④⑥⑨(4)①③⑦⑩

教学过程图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验的微观示意图（X、Y均表示石墨电极，且与直流电源连接方式相同，表示水分子），下列说法正确的是()A．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况B．NaCl在三种状态也都存在自由移动的离子C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质D．图b说明通电后发生了：NaCl=Na++Cl－

典例2．【答案】A【解析】图a表示固体NaCl，图b表示熔融NaCl的导电情况，图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，A正确；固体NaCl中没有自由移动的离子，B错误，NaCl是电解质，C错误；NaCl电离不需要通电，D错误。