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;;1.硝酸的性质
由于硝酸中的氮元素为＋5价，具有很强的非金属性，所以硝酸具有强氧化性。
(1)浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。如稀硝酸只能使紫色石蕊溶液变红，浓硝酸则能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色。
(2)浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO，且还原剂一般会被氧化成最高价态。
特别提醒硝酸的浓度越低，还原产物的价态越低；金属的活泼性越强，还原产物的价态越低。如较活泼的金属锌与稀硝酸反应的还原产物可能为NH4NO3。;2.硝酸反应的注意事项;;;;;;(2)装置B的作用是____________________。;(3)写出装置C中出现白色沉淀的离子方程式：____________________________
_______。;(4)装置D中的无色气体，甲同学认为是NO，乙同学认为是O2，若不考虑装置中原有的空气，则乙同学的理由是________________________________(用化学方程式表示)。;;1.原子守恒
硝酸与金属单质或化合物反应，一部分以的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中氮原子的物质的量之和与反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量相等。
2.得失电子守恒
硝酸与金属单质或化合物的反应中，HNO3得到电子的物质的量等于金属原子失去电子的物质的量。;3.变价金属与硝酸的反应
如铁与稀硝酸的反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；
3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。;4.硝酸和硫酸的混合酸与金属反应;;;;;;;;1;;;;;;;;;;;
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