(广东专用)2014届高考化学大一轮复习1-2 物质的量浓度 人教版.pdf

第讲

一、单项选择题

1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()

A．将58.5gNaCl溶解于1L水中配成的溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．含K＋为2mol的K2SO4溶液

解析A中“1L水”，溶液体积不一定为1L；C中蒸发掉50g水后，溶液的体积不一定是50mL；D中未指明溶液体

积。

答案B

2．B.4.36mol/L

C.5.00mol/LD.5.25mol/L

解析m(溶液)＝(1000＋5×98)g＝1490g；V(溶液)

c(溶液)＝＝4.36mol/L。

答案B

3．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%。300mL该溶液中氯离子的物质的量约等

于()

A．0.37molB．0.63mol

C．0.74molD．1.5mol

解析c(Mg2＋)＝＝＝2.5075mol·L－1

c(Cl－)＝2c(Mg2＋)＝5.015mol·L－1，

n(Cl－)＝5.015mol·L－1×0.3L＝1.5045mol。

答案D

4．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1的500mLNa2CO3溶液的过程如图所示：

你认为该同学的错误步骤有()

A．1处B．2处C．3处D．4处

解析两处错误：在第③步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面平齐。

答案B

5．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是()

A．100mL1mol/LAlCl3溶液

B．200mL1mol/LMgCl2溶液

C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液

D．100mL2mol/LKCl溶液由NaCl===Na＋＋Cl－知1mol/LNaCl溶液中，c(Cl－)＝1mol/L，同理，1

mol/LAlCl3、MgCl2溶液中c(Cl－)分别为3mol/L、2mol/L,0.5mol/LCaCl2溶液中c(Cl－)＝1mol/L,2mol/LKCl溶

液中c(Cl－)＝2mol/L。答案6．配制0.01mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅

C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

解析A项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，B项液体飞溅损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，C项定容时俯视

导致加水量较少浓度偏高，D项加水量过多，使溶液浓度偏低。答案C．浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液

的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为

a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()

A．abcB．bacC．cbaD．cab

解析由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1g·cm－3，故ba；氨水密度小于1

g·cm－3，且浓度越大，密度越小，则c