2025年高考化学高分考题特训课练26　水的电离和溶液的酸碱性(原卷版).docxVIP

课练26水的电离和溶液的酸碱性

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练eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(础)

1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O?H＋＋OH－ΔH0。下列叙述正确的是()

A.将水加热，Kw增大，pH不变

B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变

C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大

2．常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是()

A．pH＝12的Ba(OH)2溶液

B.pH＝12的氨水

C.0.05mol·L－1NaOH溶液

D.0.05mol·L－1BaCl2溶液

3．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()

A.甲、乙B．乙、丙

C.丙、丁D．乙、丁

4．下列说法中正确的是()

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的Kw

B.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

5．在25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是()

A.水的电离程度：cba

B.a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)c(Na＋)c(OH－)

C.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(H＋)＝c(OH－)

D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(10－8,c)mol·L－1

6．关于滴定实验的下列说法正确的是()

A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化

B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小

C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中

D.所有的滴定实验都需要加入指示剂

7．[2023·深圳龙岗摸底测试]常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()

A.该滴定过程应选择酚酞作为指示剂

B.对应溶液中水的电离程度：abc

C.c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10mol·L－1

D.相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力

8．下列有关水电离情况的说法正确的是()

A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性

B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用

C.25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同

D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

练eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)

9．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()

A.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高

B.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3

C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HCl

D.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)

10．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。

[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝eq\f(c（A2－）,c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)]

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1

C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2

D.滴定终点时，溶液中