2022届高考化学一轮复习课后限时集训25水的电离和溶液的酸碱性含解析.pdfVIP

课后限时集训(二十五)

(建议用时：40分钟)

1．以下关于水的说法正确的选项是()

K

B．将25℃纯水加热至95℃时，w增大

cOH－

C．将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性

D．向水中参加醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离

K

B[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，w

cOH－

c＋

＝(H)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中参加醋酸可抑制水的电离，而参加醋酸钠会促进

水的电离。]

－1－1

2．用0.1000mol·L盐酸滴定25.00mL、浓度约0.1mol·L氨水的过程中，以下

操作、计算或分析错误的选项是()

A．取待测液B．滴加指示剂

C．消耗盐酸26.00mLD．所测氨水浓度偏低

D[取氨水时，取液后有气泡时，取氨水的体积偏大，滴定时标准盐酸所用量偏多，所

测氨水浓度偏高，D错误。]

3．以下说法中正确的选项是()

A．25℃时NHCl溶液的K大于100℃时NaCl的K

4ww

B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104

c＋－10－1

D．25℃，水电离出的(H)HO＝1×10mol·L的溶液的pH一定为10

2

Kc＋－

B[温度越高，越大，A错；pH＝6.8的溶液不一定为酸性，C错；(H)HO＝1×10

w2

10mol·L－1的溶液pH可能为4或10，D错。]

4．室温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L－1的CHCOOH溶液，

3

水的电离程度随参加NaOH溶液体积的变化曲线如下图。以下说法正确的选项是()

A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B．从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C．M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

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