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;[学习目标];;;(1)概念：由一个原子单方面提供孤电子对，而另一个原子提供空轨道而形成
的化学键，即“电子对给予—接受”键。
(2)表示方法;(3)形成条件;2.配合物;2.配合物;3.配合物的形成实验;实验操作;4.配合物的形成对性质的影响
(1)颜色改变，如Fe(SCN)3的形成；
(2)溶解度改变，如AgCl沉淀可溶于氨水得到[Ag(NH3)2]＋。
5.配合物的应用
(1)跟人类生活有密切的关系。
如输送氧气作用的血红素是Fe2＋的配合物。
(2)在生产和科学技术方面的应用也很广泛。
如在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。;1.正误判断
(1)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子
(2)有配位键的化合物就是配位化合物
(3)配位化合物都很稳定
(4)在配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀
(5)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的;3.化合物NH3??BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
(1)配位键的形成条件是________________________________________
_______________________。
(2)在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，_______原子接受孤电子对。;(1)配合物的稳定性
配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心原子(或离子)的金属原子(或离子)相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
(2)配位键的稳定性
①电子对给予体形成配位键的能力：NH3＞H2O。
②接受体形成配位键的能力：H＋＞过渡金属＞主族金属。;;3.实例
(1)“杯酚”分离C60和C70：;3.实例
(2)冠醚识别碱金属离子：;1.下列关于超分子的说法不正确的是
A.超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体
B.超分子都是无限伸展的
C.冠醚可以识别碱金属离子
D.细胞和细胞器的双分子膜具有自组装特征;2.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，结构如图所示。下列叙述正确的是;;;;;本节内容结束
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